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    6．普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定．
    完成下列填空：
    （1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是1，2-二甲苯．
    （2）写出反应①和反应③的反应类型
    反应①取代反应    反应③还原反应．
    （3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式
    试剂a浓硝酸、浓硫酸 试剂b浓硫酸．
    （4）反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是防止出现多硝基取代的副产物．
    （5）写出B和F的结构简式：B FH3C-NH-CH3
    （6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①能与盐酸反应      ②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子．

    分析 B和乙醛互为同分异构体，且的结构不稳定，则B为，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构简式为H3C-NH-CH3．由普鲁卡因M的结构简式（），可知C6H6的结构简式为，与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为，对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D，由普鲁卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为，D发生氧化反应得到E为，E与HOCH2CH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因．

    解答 解：B和乙醛互为同分异构体，且的结构不稳定，则B为，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构简式为H3C-NH-CH3．由普鲁卡因M的结构简式（），可知C6H6的结构简式为，与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为，对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D，由普鲁卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为，D发生氧化反应得到E为，E与HOCH2CH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因．
    （1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为，名称是1，2-二甲苯，
    故答案为：1，2-二甲苯；
    （2）反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，
    故答案为：取代反应；还原反应；
    （3）反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，
    故答案为：浓硝酸、浓硫酸；浓硫酸；
    （4）反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，
    故答案为：防止出现多硝基取代的副产物；
    （5）B的结构简式为，F的结构简式：H3C-NH-CH3，
    故答案为：；H3C-NH-CH3；
    （6）一种同时满足下列条件的D（）的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳酸氢钠反应，含有羧基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体为等，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成，充分利用有机物的分子式与结构进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
    （2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
    （3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为放热反应 （填放热反应或者吸热反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
    （1）己知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序．
    ①A中试剂为硝酸，B中试剂为碳酸钙．
    ②C中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    ③该实验方案中明显不合理之处是硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
    （2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．
    ①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为淀粉碘化钾．
    ②B中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，C中反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    ③该实验装置有明显不足，改进的方法是增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
    （3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式H2S+Cl2=S↓+2HCl，该实验能（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁
    C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA
    B．标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA
    C．标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NA
    D．100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．等物质的量的CO和CO2，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1，氧原子数之比1：2，摩尔质量之比7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5NA
    B．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
    C．l L0.1 mol•L-l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1NA
    D．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
    2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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