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    X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍

    Y

    Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2

    Z

    Z元素的最高正价与负价代数和为6

    W

    W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

     

    （1）W位于元素周期表第     周期第     族，其基态原子最外层有     个电子。

    （2）X的第一电离能比Y的        （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的键数目为      。

    （3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是         （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是       。

    （4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                    。

    （5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ•mol－1

    XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ•mol－1

    则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                    。

     

    【答案】

    （1）4 （1分）    VIB（1分）  1 （1分）   

    （2）小（2分）     2NA （2分）

    （3）H2O（2分）      H2S（2分）

    （4）     （3分）

    （5）C(s)+1/2O2=CO(g)  ΔH = -110.6 kJ•mol-1（2分）

    【解析】

    试题分析：由Y的基态原子最外层电子排布式nsnnpn+2，可知Y为O；则由X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可知X为C；Z元素的最高正价与负价代数和为6，可知Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，则W为Cr。

    （1）Cr位于第4周期VIB族，最外层有1个电子。

    （2）C的第一电离能比O小；C22-中含有1个碳碳三键，则1mol X22-中含有的键数目为2NA。

    （3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；H2O分子间含有氢键，H2O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H2S。

    （4）KClO3与HCl反应生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，可标出电子转移的方向和数目。

    （5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，∆H=ΔH 1-ΔH 2=-110.6 kJ•mol-1，进而写出热化学方程式。

    考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键的判断、电子转移、热化学方程式的书写。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，其原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的活泼性比Y的
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2的电子式
    ，XY2的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    第四
    第四
    周期第
    第VIII
    第VIII
    族，其基态原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的电负性比Y的
    小
    小
    （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）
    （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
    丙烷
    丙烷
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
    CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息
    X X的一种核素质量数为14，中子数为7
    Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
    Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
    W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
    （1）X位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
     
    ，常温下形成的晶体类型是
     
     晶体．
    （2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
     
     （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
     
    ．
    （3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
     
    ，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、XB、YC、ZD、W

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