Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)

(1)I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。

(2)写出A原子的核外电子排布的电子排布图 _____________________ ，写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是__________；

(3)ABGH的原子半径大小顺序是________________；ABCD的第一电离能大小顺序是_______；ABCD的电负性大小顺序是____________。

Answer 1

【答案】Cr d区 3d64s2 第四周期第Ⅷ族 Al＞Si＞C＞N F＞N＞O＞C F＞O＞N＞C

【解析】

根据题目提供的信息，结合周期表推出A~O元素依次为C、N、O、F、Ne、Mg、Al、Si、K、Cr、Fe、Cu、Ga、Br、Rh。

(1)分析可知，I为第24号元素，元素符号为Cr；在周期表中位于d区；

(2) A原子为C，电子排布式为1s22s22p2，则排布图为；元素J为Fe，其基态价电子排布式为3d64s2；在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；

(3) A、B、G、H元素分别为C、N、Al、Si，同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，则由大到小的顺序为Al＞Si＞C＞N；A、B、C、D分别为C、N、O、F，第一电离能有增大的趋势，N原子价电子处于半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素的，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O＞C；同周期元素的电负性随原子序数的递增而增大，电负性由大到小的顺序为F＞O＞N＞C。