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    工业生产时，吸收气体使用的试剂是

    [　　]

    A．98.3%的浓硫酸
    B．30%的硫酸
    C．水
    D．10%的硫酸
    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?龙岩一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O?CO2+H2
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=
    50%
    50%
    ．
    （2）合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．右表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O△H=-905kJ?mol-1
    不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    ．
    （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
    充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率
    充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）
    50%
    50%
    ．
    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）
    ACD
    ACD
    ．
    A．c点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．e点和d点时反应的平衡常数相同
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是
    充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
    充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：高中化学同步单元练习册第一册(高一年级) 题型：013

    工业生产时，吸收气体使用的试剂是

    [　　]

    A．98.3%的浓硫酸
    B．30%的硫酸
    C．水
    D．10%的硫酸

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市四校2010届高三上学期期末联考（化学） 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。
    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

    T/K
    		T1
    		573
    		T2
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　△H=－905kJ·mol－1
    不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，
    NO产率下降的原因                               。
    （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：
                                                                         。
    （5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是     （填序号）
    （6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_____________________________。

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