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    2．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的几种．现采取以下检验实验：
    ①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈黄色；
    ②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．
    根据上述实验事实回答
    （1）仅根据①，溶液呈橙黄色的原因可能为下列②③（填序号）
    ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    ③2I-+Cl2=I2+2Cl-               ④SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ⑤2H++SO32-=H2O+SO2↑        ⑥SO32-+Ca2+=CaSO3↓
    （2）依据题意肯定存在Na+、Br-、CO32-（填离子符号）
    （3）写出向该溶液中加足量盐酸时发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    分析 ①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，说明生成二氧化碳，则应含有CO32-，与CO32-反应的Ca2+、Fe2+离子不能存在，由溶液的电中性可知含有Na+，溶液呈黄色，可能含有Br-、I-；
    ②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生，说明原溶液没有SO32-；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不含I-，含有Br-，以此解答该题．

    解答 解：①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，说明生成二氧化碳，则应含有CO32-，与CO32-反应的Ca2+、Fe2+离子不能存在，由溶液的电中性可知含有Na+，溶液呈黄色，可能含有Br-、I-；
    ②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生，说明原溶液没有SO32-；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不含I-，含有Br-，
    （1）由以上分析可知，加入足量的氯水后，有气泡产生，说明生成二氧化碳，则应含有CO32-，与CO32-反应的Ca2+、Fe2+离子不能存在，则不存在①反应，④⑤⑥反应不能导致溶液呈橙黄色，②③反应生成溴、碘，可使溶液呈橙黄色，故答案为：②③；
    （2）由以上分析可知肯定存在的离子有Na+、Br-、CO32-，故答案为：Na+、Br-、CO32-；
    （3）写出向该溶液中加足量盐酸，只有CO32-发生反应，生成水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握根据溶液电中性判断离子的存在情况的方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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    各级电离能电离能数值kJ/mol
    第一电离能578
    第二电离能1817
    第三电离能2745
    第四电离能11575
    第五电离能14830
    第六电离能18376
    请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
    （2）E的价电子排布图为，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
    （4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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