Question

在100℃时，将0.100 mol的N₂O₄气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)达到平衡时N₂O₄的转化率为________%，表中c₂________c₃，a________b(选填“＞”“＜”“＝”)．

(2)20 s时N₂O₄的浓度c₁＝________mol·L^－1，在0－20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1．

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L^－1．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)60　＞　＝ 　　(2)0.070　0.0015 　　(3)0.200 　　解析：(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO2)在60 s后不变，反应已达平衡，由N2O42NO2可知，生成0.120 mol　NO2消耗0.060 mol　N2O4，所以达到平衡时N2O4的转化率为0.060 mol·L－1/0.100 mol·L－1×100%＝60%；c3＝0.040 mol·L－1，c2＝0.100 mol·L－1，所以c2＞c3，a＝b＝0.040 mol·L－1． 　　(2)c1＝0.100 mol·L－1－0.060 mol·L－1/2＝0.070 mol·L－1，在0－20 s内N2O4的平均反应速率为0.030 mol·L－1/20 s＝0.0015 mol·L－1·s－1． 　　(3)在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度＝2×0.100 mol·L－1＝0.200 mol·L－1(一边倒法)．