分析 (1)根据反应前后元素化合价判断;
(2)判断氧化还原反应的依据:是否有化合价的变化;置换反应:单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,据此解答.
解答 解:(1)A.3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O中H化合价升高,Fe化合价降低,故A正确;
B.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中Fe化合价升高,Cu化合价降低,故B正确;
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O中无元素化合价升降,故C错误;
D.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑中无元素化合价升降,故D错误;
故答案为:AB;
(2)由(1)得属于氧化还原反应为AB,则AB都是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,所以都属于置换反应,故答案为:AB.
点评 本题主要考查了 氧化还原反应以及置换反应的判断,比较简单,注意基本概念的掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 假 设 | 操作 | 现 象 | 原理 |
| Na2S2O4 为强 碱弱酸盐,其溶 液为碱性. | 取少量溶液于试管中,滴加 紫色石蕊试液 | 溶液变 成蓝色 | S2O42-水解,使溶液成碱性 |
| Na2S2O4 中 S 为 +3 价,具有较强 的还原性. | 取少量溶液于试管中,滴加过量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶液 | 有白色沉淀生 成 | 该反应的离子方程式依次为: 4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 32g O2中含有32NA个电子 | |
| B. | 22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 | |
| C. | 在标准状况下,22.4L水的质量约为18g | |
| D. | 常温常压下22g的CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 | |
| B. | ②中待镀铁制品应与电源正极相连 | |
| C. | ③中钢闸门应与外接电源的正极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D. | ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①③⑤ | B. | ②④ | C. | ①②④ | D. | ②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol | |
| B. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol | |
| C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=+1 076.7 kJ/mol | |
| D. | N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol |
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