．下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：
（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____。
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为__________________________ 。
Ⅱ．利用化学反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。
可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请填写下列空白：
（1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择____ __作电解质溶液。
（2）写出有关的电极反应式：正极：________________________________；
负极：_________________________________________。
【知识点】金属的化学腐蚀、金属的电化学腐蚀、设计实验方案及探究实验
【答案解析】Ⅰ．（1）乙（1分）（2）高（1分）（3）2H2O+O2+4e—=4OH— （2分）
Ⅱ．（1）石墨棒，铜棒（各1分）FeCl3溶液 （2分）
（2）2Fe3++2e—===2Fe2+ ； Cu－2e—===Cu2+（各2分）
解析：（1）甲、乙、丙3套装置中的乙装置形成了原电池，铁做负极失电子，碳作正极，氧气得电子，使试管内压强降低，所以乙中导管中页面上升最高；（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，越易形成原电池造成钢铁的腐蚀；（3）乙装置形成了原电池，铁做负极失电子，碳作正极，氧气得电子，电极反应式：2H2O+O2+4e—=4OH— ；
Ⅱ．把氧化还原反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 拆成两个半：2Fe3++2e—===2Fe2+ ，还原反应，是正极的反应式； Cu－2e—===Cu2+，氧化反应，是负极的反应式；含Fe3+的溶液作电解液，活泼性不同的金属或金属与非金属作两级，较活泼金属作负极。
【思路点拨】本题考查学生对原电池原理的掌握情况，“两级一液一连线”，把氧化还原反应拆成两个半反应就是两级反应式。题目不难。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：
（1）CD3 的电子式为 ；
（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 ；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 ；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为 ，X与水反应的产物名称是
；
（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5 mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为 KJ；
（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L-1）。要使c(E2+) 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋I2，
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说
法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降
D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－ ＝ CH4＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
向盛有KI溶液的试管中加入
少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
请完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。
(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 m/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在
氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________
________________________________________________________________________.
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)．
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α－Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。
(1)甲同学用图1所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反 应。证明实验中有氢气产生的现象是______________________________
_______________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置进行α－Fe粉与水蒸气反应并验证产物。
①试管a中的物质是
________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
| Ⅱ | 向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是
__________________________________________________
_________________________
_________________________ (用离子方程式表示)。
③乙同学称取5.60 g Fe粉，用图2装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为________mol。
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