Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、铝制容器可盛装热的H₂SO₄
• B、AgI胶体在电场中自由运动
• C、红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃
• D、K与水反应比Li与水反应剧烈

Answer 1

分析：A．稀硫酸和铝反应生成氢气；
B．碘化银胶体在电场中定向移动；
D．红磷在过量氯气中燃烧生成五氯化磷；
D．钾的金属性大于锂，所以钾与水反应比锂与水反应剧烈．

解答：解：A．在金属活动性顺序表中，铝位于氢之前，铝能和稀硫酸发生氧化反应而生成氢气，所以铝容器不能盛放热的稀硫酸，故A错误；
B．碘化银胶粒带负电荷，在电场中向阳极定向移动，故B错误；
C．红磷在少量氯气中燃烧生成三氯化磷，在过量氯气中燃烧生成五氯化磷，故C错误；
D．钾的金属性大于锂，金属的金属性越强，与水或酸反应越剧烈，所以钾与水反应比锂与水反应剧烈，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合金属活动性顺序表、元素周期律来分析解答，注意红磷在过量氯气中燃烧生成五氯化磷，铁在少量或过量氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．