【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅
、肼
、氢氰酸
。
(1)已知：
则反应
的
________
用a、b、c、d表示
。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知
水解的方程式为：
。常温下，该水解反应的平衡常数为
，则
溶液的
________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：
①其他条件一定，达到平衡时，
转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________
填“温度”或“压强”。
②其他条件一定，向
密闭容器中加入
和
，平衡时，体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为
，该时间段内用
的浓度变化表示的反应速率为________
；平衡常数：
________
填“
”“
”或“
”。
③工业上用电解法处理含氰电镀废水
的装置如图所示。
阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成，将
氧化的离子方程式为：__________________________________________________________若电解处理
，则阴极产生气体的体积标准状况下为________L。
【答案】
压强 
5ClO- + 2CN- +H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH- 112
【解析】
①
②
③
④
将③+④×6-①×3-②×2，即得反应
的H；
该水解反应的平衡常数为：K=
=1.0×10-6mol/L，求出c(OH-)，从而求出pH；
根据图示，氨气的转化率随X增大而减小，分析反应前后气体分子数的变化，确定X；
②设参加反应的CH4的物质的量为x，利用三段式得如下关系：
，x=0.5mol/L，从而求出v(CH4)。温度保持不变，由此得出平衡常数的变化情况；
③由反应知，发生的转化为ClO- + CN- —CO2+N2+Cl-，利用电子守恒配平，可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-，利用电荷守恒可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-+2OH-，利用质量守恒可得反应的离子方程式。电解时，阳极反应为2CN—10e-+8OH-=2CO2↑+N2↑+4H2O，阴极反应为10H2O+10e-=10OH-+5H2↑，由此得出2molCN-发生电解，在阴极产生氢气的体积。
根据盖斯定律，将③+④×6-①×3-②×2得反应
的
。答案为：
；
=1.0×10-6mol/L，解得氢氧根离子浓度为
，pH=11，故答案为：11；
(3)①根据图示，氨气的转化率随X增大而减小，由于该反应为气体分子数增大的反应，故X为压强，故答案为：压强；
②设参加反应的CH4的物质的量为x，利用三段式得如下关系：
，x=0.5mol/L，v(CH4)=
=0.025molL-1min-1
由于温度不变，故平衡常数不变，二者相等，故答案为：0.025；；
③由反应知，发生的转化为ClO- + CN- —CO2+N2+Cl-，利用电子守恒配平，可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-，利用电荷守恒可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-+2OH-，利用质量守恒可得5ClO- + 2CN- +H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH-。电解时，阳极反应为2CN—10e-+8OH-=2CO2↑+N2↑+4H2O，阴极反应为10H2O+10e-=10OH-+5H2↑，由此得出2molCN-发生电解，在阴极产生5molH2。则阴极产生气体的体积
标准状况下
为5mol×22.4L/mol=112L，故答案为：5ClO-+ 2CN-+H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH-；112L。
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【题目】化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
A. 电池工作时H＋移向负极
B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
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【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗
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【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是（ ）
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
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【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
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【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：
已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称：___、__。
（2）D的系统命名是__；J的结构简式为__。
（3）由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。
（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。
（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。
（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。
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【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
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【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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