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    （10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
    （2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
    （3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
    A．单质的熔点⑤比⑥低                 B．化合价⑤比⑥低
    C．单质与水反应⑤比⑥剧烈          D．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

    A．M的化学式是___________。
    B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

    （1）Cl，（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3）
    （4）C、D；（5）A．NH4Cl，B.

    解析试题分析：（1）同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强。第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl,其原子结构示意图是；（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3,酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3）⑨的氢化物HCl的形成过程电子式表示是：；（5）⑤是Na;⑥是Al。A．单质的熔点Na比Al熔点低，但是这与金属性的强弱无关，错误；B．元素的金属性强弱与元素的化合价的高低无关，错误；C．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气就越容易，因此单质与水反应⑤比⑥剧烈，可以证明金属的活动性的强弱，正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强，能够证明元素金属性的强弱，正确。（5）氨气的水溶液与AlCl3溶液发生反应产生NH4Cl和Al(OH)3；Al(OH)3受热分解产生Al2O3和水，电解熔融Al2O3产生Al和氧气。A．M的化学式是NH4Cl；B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是。
    考点：考查元素的推断、微粒的电子式、结构示意图表示、元素的金属性的比较、物质的推断、化学方程式的书写的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是

    A．烧杯中有铜无铁
    B．烧杯中有铁无铜
    C．烧杯中铁、铜都有
    D．烧杯中铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
    D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下)：

    请回答下列问题：
    （1）混合物中是否存在FeCl2？________(填“存在”或“不存在”)。
    （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？______(填“存在”或“不存在”)；你的判断依据是____________。
    （3）写出反应④的离子方程式：____________________。
    （4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl3：_____(写出你的判断依据，但不必写计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
    请回答下列问题：
    （1）固体A的成分是            ；
    （2）生成固体B的离子方程式为                            ；
    步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ；
    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        
                                                                ；
    （4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示）
    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；

    A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时 
    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

    33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。
    a. 金属的导热性                          b. 金属元素在地壳中的含量
    c. 金属的活动性顺序                      d. 金属的延展性
    34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
    35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；
    但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。
    36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。

    （1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________（用化学式填空）。
    （2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在                    范围内。
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
                                                                。
    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                               。
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为        。
    A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：
    则溶液中铁元素的总含量为        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
           (填“偏高” “偏低” “不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
    ①氯化铁做净水剂______________________；
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
    （2）吸收剂X的化学式为              　　    ；氧化剂Y的化学式为________________。
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
    2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用      （填序号）。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
    ②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
    ③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为            。

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