Question

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

Answer 1

D

解析试题分析：由图象知在①点溶液的溶质为CH₃COOH与CH₃COONa且浓度相同，
由物料守恒得：2c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)…①
由电荷守恒得：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)…②
②×2－①得：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)
故A错；②点溶液为CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液且pH＝7，V(NaOH)<20 mL，由物料守恒知c(Na^＋)<c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)；由图象知③点V(NaOH)＝20 mL，则溶液为CH₃COONa溶液，因为CH₃COO^－的水解程度很小，所以c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)；当刚开始滴定时，V(NaOH)很小时，可能有D项不等式成立，所以答案选D。
考点：考查中和滴定实验中离子浓度大小比较的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能灵活运用即可。