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    已知：①短周期元素X、Y、M、N的离子半径大小关系为：Y+＞X+、N2-＞Y+、M-＞N2-;②短周期主族元素中Y的原子半径与X的原子半径之比最大,X与M可形成化合物A。则：

    （1）写元素符合：X________Y________M________N________。X的单质与M的单质反应每生成1 mol A 放出92.3 KJ热量，该反应的热化学方程式为_________________________。

    （2）工业上常用电解Y和M形成的化合物的水溶液制得M的单质，则电解反应方程式为_____________________，M的单质可与另一电解产物反应生成两种盐B和C，且C中所含元素原子个数之比为1∶1∶3，则B__________C__________（填化学式）。

    （3）C在酸性条件下可和草酸反应得到气体MN2，它是当前对饮用水进行消毒的一种较好的消毒剂，则上述反应的离子方程式为____________________________________________。

    (1)X  H  Y  Na  M  Cl  N  O

    H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1 

    (2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 

    B.NaCl  C.NaClO3 

    (3)2+2H++HOOC-COOH====2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

    解析:Y与X原子半径之比最大，Y应是短周期主族元素中原子半径最大的Na，X应是短周期主族元素中原子半径最小的H。M－从F－、Cl－中选择，N2-从O2－、S2－中选择，据M－＞N2－，可知M－为Cl－，N2－为O2－，则M为Cl,N为O。X与M的单质分别为H2和Cl2,生成物为HCl,据题给条件，热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1。（2）问，Y（Na)与M（Cl)生成的化合物为NaCl,电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。Cl2与NaOH反应时，Cl2的还原产生只能是NaCl,Cl2的氧化产物从NaClO、NaClO3、NaClO4等物质中选择，据氧化产物所含原子个数比为1∶1∶3，可知氧化产物为NaClO3。（3）问，C（NaClO3)与草酸H2C2O4生成的MN2为ClO2，反应中ClO2,2CO2,N(ClO3-)∶N(H2C2O4)=2∶1时化合价升降相等，此时生成2分子ClO2和2分子CO2，进一步分析可知产物中有1分子H2O，反应物中另需2个H＋，配平后的离子方程式为2+2H++H2C2O4====2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?绍兴一模）已知5种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：
    ①X、Y同主族，R、W同主族；
    ②d=
    e
    2
    ；a+b=
    1
    2
    (d+e)；
    b-a
    2
    =c-d
    下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
    W X Y Z
    结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正化合价与最低负化合价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．自然界中的含量
    b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度
    d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    ，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列转化关系中，已知D是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量。

    根据以上物质间的转化关系（图中略去了转化中的部分物质）：

    （1）写出D、X、Y的化学式D：___________，X：___________，Y：___________。

    （2）写出Z的电子式：___________，Z属于___________化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）化学物C中含有的化学键类型为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高一下学期第二次阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是

    A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸

    B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3—)＜r(Y2—)＜r(Z—)

    C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZ

    D．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z

     

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