Question

Li₂C₂，Mg₂C₃，Al₄C₃，ZnC₂跟CaC₂一样，同属离子型碳化物。已知CaC₂与H₂O可以发生水解反应并生成C₂H₂，以下判断正确的是（　　）

A．Li₂C₂水解生成乙烯（C₂H₄）

B．Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）

C．Al₄C₃水解生成丙炔（C₃H₄）

D．ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：（类比法）本题属于信息试题。解答此题首先要理解给出的信息。题中给出的信息有两条：一是几种碳化物跟CaC2一样都是离子型碳化物，二是CaC2水解可得乙炔。因此，首先得弄清CaC2的结构以及它跟水反应的原理。 CaC2是离子型碳化物，就是说它是由Ca2＋和C组成的。CaC2跟水反应时，Ca2＋与水中的OH－形成Ca（OH）2，而C与水中的H＋结合成乙炔，故亦称乙炔型碳化物。由乙炔的结构可知C的结构（电子式）为      ，即两个C原子以三键相结合，并且每个C原子再获得1个电子，形成C。基于这种认识，在所给出的几种碳化物中应分别有C （Li2C2），C（Mg2C3），C4－（Al4C3），C（ZnC2）等。在Al4C3中，阴离子之所以是C4－，属甲烷型碳化物，而不是C，是因为如果3个碳原子之间有共价键相结合，那么不可能获得12个电子。假如碳碳之间以单键相结合，最多只可能获得< /span>8个电子：，如果碳碳之间以双键或三键结合，则获得电子数更少。也就是说C这种离子是不可能存在的。 C结构可能有两种情况： （不稳定）C4－的结构只能是：C水解可生成乙炔，因此Li2C2，ZnC2跟CaC2一样，与水反应时都生成乙炔： C（Mg2C3）水解应得到丙炔（丙二烯很不稳定，很容易转化为丙炔）： Mg2C3＋4H2O2Mg（OH）2＋C3H4↑