科学研究发现.酒精(C2H5OH)会导致触觉能力.判断能力和操作能力降低.视觉能力变差.视觉敏锐度下降.注意力降低.反应能力下降．所以.饮酒驾车.特别是醉酒后驾车.对道路交通安全的危害是十分严重的．试回答下列问题:(1)酒精由种元素组成.它属于 (填“无机物或“有机物 )．(2)酒精中碳元素与氢元素的质量比为．(3)下列有关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科学研究发现，酒精（C₂H₅OH）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降．所以，饮酒驾车，特别是醉酒后驾车，对道路交通安全的危害是十分严重的．试回答下列问题：
（1）酒精由

种元素组成，它属于

（填“无机物”或“有机物”）．
（2）酒精中碳元素与氢元素的质量比为

．（最简整数比）
（3）下列有关说法中，错误的是

．（填序号）
①推广乙醇汽油可减少环境污染 ②70%的酒精溶液可用于杀菌消毒
③酒精是一种常见的溶剂 ④青少年饮酒是一种时尚．

考点：有机物的结构和性质,常见有机化合物的结构,乙醇的化学性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）酒精的分子式为C₂H₅OH，属于有机物；
（2）由分子式可知碳元素与氢元素的物质的量之比为1：3．则可计算质量比；
（3）乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于杀菌消毒，为清洁燃料，以此解答．

解答： 解：（1）酒精中含有C、H、O三种元素，属于有机物，故答案为：三；有机物；
（2）由分子式可知碳元素与氢元素的物质的量之比为1：3，则二者质量之比为12：3=4：1，故答案为：4：1；
（3）①乙醇燃烧生成水和二氧化碳，属于清洁能源，推广乙醇汽油可减少环境污染，故正确；
②70%的酒精溶液常用于医用消毒剂，可用于杀菌消毒，故正确；
③酒精是一种常见的溶剂，可用于溶解多数有机物，故正确；
④青少年饮酒是一种时尚，但对身体健康有害，故错误．
故答案为：④．

点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案

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下列实验操作或注意事项主要是出于安全考虑的是（　　）

A、可燃性气体点燃前应检验其纯度

B、实验剩余药品不能放回原试剂瓶

C、气体实验前进行装置气密性检查

D、用托盘天平称量时应保证“左物右码”

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有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种混合而成，实验过程及实验现象如下图所示．（假设每一步均恰好完全反应）

试推断：
（1）无色气体B的化学式为

，操作X的名称是

．
（2）原固体混合物中一定含有的物质是

．
（3）溶液F中一定含有的酸根离子符号是

．
（4）滤液D与AgNO₃溶液反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上生产硫酸时，利用催化氢化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．

（1）SO₂转化为SO₃是在接触室（如图1）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成．温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换．实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用

（填仪器名称），请你举一例有液体与流体热交换的化学实验

（填实验名称）．
（2）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为

，该温度下平衡常数K=

；
（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO₃（g）和1molO₂（g），发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₂的体积分数为a．若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO₂体积分数仍为a的是

（填字母）．
A．向体积为1L的容器中充入2molSO₃
B．向体积为1L的容器中充入4molSO₂和2molO₂
C．向体积为1L的容器中充入1.8molSO₂、0.9molO₂、0.2molSO₃
D．向体积为0.5L的容器中充入1molSO₂和0.5molO₂
E．向体积为0.5L的容器中充入2molSO₂和1molO₂
（4）某学生庙想以如图2所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O₂一极的电极反应式

．
（5）若通入SO₂的速率为2.24L?min^-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为

mL?min^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，经10min后反应达平衡，且平衡时的压强是反应前的0.75倍．试计算：（必须有解答过程）
（1）SO₂的转化率为多少？
（2）用O₂表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为多少？
（4）平衡常数K为多少？
（5）若开始时加入0.5molO₂和5molSO₃的混合气体，达到平衡时SO₃的转化率是多少？

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利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为

．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

（填字母）．
③在起始体系中加入N₂的物质的量为

mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=

．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
C（N_cO_s）mol?L²	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列化学反应的方程式：
（1）实验室制取乙烯的反应

（2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是

．
（2）测定地下水的酸碱度可用

．（填序号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物A，由C、H、0三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转变关系如下：

已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应．
（1）写出下列物质的结构简式：A

；B

；C

．
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型．
①A→B

，反应类型

．
②A+O₂→C

，反应类型

．
（3）E的化学式为C₄H₈O₂，下列物质与E互为同分异构体的是

．
A．CH₃COOCH₂CH₃ B．HCOOCH（CH₃）₂ C．HCOOCH₂CH₂CH₃．

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