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    标准状态下，一个容积为a mL 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中．向烧瓶里通入b mL 氧气，最终烧瓶顶端残留c mL 气体．
    （1）写出残留气体可能的分子式
    （2）求c （用含有a、b的数学式表示）
    分析：（1）：（1）NO2和氧气溶于水反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以如果反应中气体有剩余，则可能是氧气，也可能是NO2，但剩余但NO2又能和水反应生成NO和硝酸，所以可能的气体应该是NO，据此解答；
    （2）分情况讨论：1．剩余的气体是O2；2．剩余的气体是NO；依据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，计算解答．
    解答：解：（1）NO2和氧气溶于水反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以如果反应中气体有剩余，则可能是氧气，也可能是NO2，但剩余但NO2又能和水反应生成NO和硝酸，所以可能的气体应该是NO，
    答：残留气体可能为O2或NO；
    （2）如果氧气剩余，则
    4NO2 +O2+2H2O=4HNO3
    4ml  1ml
    aml  0.25aml
    所以剩余氧气的体积水（b-0.25）ml
    如果剩余气体是NO，则
    4NO2 +O2+2H2O=4HNO3
    4ml 1ml
    4aml bml
    剩余NO2是aml-4bml，所以根据反应的化学方程式3NO2+H2O=HNO3+NO可，生成NO是=
    a-4b
    3
    ml；
    答：c=b-0.25  或者   c=
    a-4b
    3
    ．
    点评：本题考查NO2和氧气溶于水的有关计算，该题是中等难度的试题，试题基础性强，才能对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．该题的关键是理解反应的原理，然后讨论、分析、判断即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），既提高了资源利用率，又减少了环境污染．

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2
    1.0
    1.0
    t．
    （3）用甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图2所示），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是
    2.8L
    2.8L
    （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省师大附中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。
    (1) 写出残留气体可能的分子式                                   
    （2）求c (用含有a、b的数学式表示)

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。

    (1) 写出残留气体可能的分子式                                   

    （2）求c (用含有a、b的数学式表示)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H?2密度的8.5倍。

    请回答：

    （1）乙的电子式为　　　　　　　　　　　 。

    （2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

    实验室保存甲的方法是　　　　　　　　　 。

    （3）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

    　　　　　　　　　　　 （选填字母）

    a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

    b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

    c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

    （4）现有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol?L―1，甲的物质的量浓度为1mol?L-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为　　　　　　　　　　　 。

    （5）丙对水的电离起　　　　　　　　　　　 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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