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15.某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度.
①取水样10.0mL于锥形瓶中,加入10.0mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴.
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数.
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是淀粉溶液.
(2)步骤②应使用碱式滴定管.
(3)步骤③当待测液由蓝色变为无色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0mL,
则废水中Cl2的物质的量浓度为0.01mol/L.
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应偏小(“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液(Na2S2O3溶液)润洗,测出的c(Cl2)大于实际浓度.(若认为没有误差,此问不答)

分析 (1)碘遇淀粉溶液变蓝色,当完全反应时,溶液褪色;
(2)硫代硫酸钠溶液显碱性,应选择碱式滴定管;
(3)溶液呈蓝色,随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色;结合化学方程式定量关系计算得到;
(4)根据碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗,使得Na2S2O3溶液浓度偏小.

解答 解:(1)溶液中有单质碘,加入淀粉溶液呈蓝色,碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应,当反应终点时,蓝色褪去;
故答案为:淀粉溶液;
(2)硫代硫酸钠溶液显碱性,应选择碱式滴定管;
故答案为:碱;
(3)碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,判断达到滴定终点的实验现象是:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;Cl2+2I-=2Cl-+I2:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.
Cl2~2Na2S2O3
1       2
n    0.01mol•L-1×0.0200L
n=0.0001ml
c(Cl2)=$\frac{0.0001mol}{0.0100L}$=0.01mol/L;
故答案为:蓝;无;0.01mol/L;
(4)碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗,使得Na2S2O3溶液浓度偏小,消耗的Na2S2O3溶液体积偏大,测得I2的物质的量偏多,则游离态氯的浓度偏大,即氯的实际浓度比所测浓度会偏小;
故答案为:偏小;因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液(Na2S2O3溶液)润洗,测出的c(Cl2)大于实际浓度.

点评 本题考查了氧化还原滴定、中和反应滴定误差分析,注意掌握氧化还原滴定的原理和方法是解题的关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质与其用途相符合的是(  )
①Cl2-消毒剂      
②Si-半导体材料     
③SO2-杀菌消毒   
④SiO2-光导纤维
⑤碘-预防甲状腺肿大
⑥淀粉-检验I2的存在   
⑦Ca(ClO)2-漂白纺织物
⑧Al2O3-耐高温材料.
A.②③④⑤⑥⑧B.①②③④⑤⑧C.②③④⑤⑧D.全部

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3.化合物H是重要的有机化合物,可由E和F在一定条件下合成:(有些反应条件省略如:加热等)

已知以下信息:
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回答下列问题:
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(4)K是H的同系物,比H相对分子质量小28.
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10.把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是(  )
A.FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3

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20.下列电离方程式书写正确的是(  )
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7.有关下列两套装置的描述不正确的是(  )
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C.乙装置中K关闭后,a极附近颜色逐渐加深变黑
D.若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液,则K关闭后b极颜色变浅

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4.某研究性学习小组进行如下探究活动:
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查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易生华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示.
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实验过程:
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Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ…
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