分析 (1)碘遇淀粉溶液变蓝色,当完全反应时,溶液褪色;
(2)硫代硫酸钠溶液显碱性,应选择碱式滴定管;
(3)溶液呈蓝色,随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色;结合化学方程式定量关系计算得到;
(4)根据碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗,使得Na2S2O3溶液浓度偏小.
解答 解:(1)溶液中有单质碘,加入淀粉溶液呈蓝色,碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应,当反应终点时,蓝色褪去;
故答案为:淀粉溶液;
(2)硫代硫酸钠溶液显碱性,应选择碱式滴定管;
故答案为:碱;
(3)碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,判断达到滴定终点的实验现象是:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;Cl2+2I-=2Cl-+I2:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.
Cl2~2Na2S2O3
1 2
n 0.01mol•L-1×0.0200L
n=0.0001ml
c(Cl2)=$\frac{0.0001mol}{0.0100L}$=0.01mol/L;
故答案为:蓝;无;0.01mol/L;
(4)碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗,使得Na2S2O3溶液浓度偏小,消耗的Na2S2O3溶液体积偏大,测得I2的物质的量偏多,则游离态氯的浓度偏大,即氯的实际浓度比所测浓度会偏小;
故答案为:偏小;因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液(Na2S2O3溶液)润洗,测出的c(Cl2)大于实际浓度.
点评 本题考查了氧化还原滴定、中和反应滴定误差分析,注意掌握氧化还原滴定的原理和方法是解题的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ②③④⑤⑥⑧ | B. | ①②③④⑤⑧ | C. | ②③④⑤⑧ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | NO2、O2混合气体和H2O | B. | SO2和NaOH溶液 | ||
| C. | NH3和H2O | D. | NO2和H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | H2SO4═H22++SO42- | B. | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C. | NaOH═Na++O2-+H+ | D. | Na2SO4═2Na++SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 甲装置为铁的析氢腐蚀,若将铁换成铜,则甲装置就是铜的吸氧腐蚀 | |
| B. | 若将甲装置中的电流表改为电源,无论电源怎么连接,C电极上都会有气体放出 | |
| C. | 乙装置中K关闭后,a极附近颜色逐渐加深变黑 | |
| D. | 若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液,则K关闭后b极颜色变浅 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 水 | 四氯化碳 | |
| 溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
| 碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
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