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10.已知下列热化学方程式
C2H5OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(g)△H1
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H2
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H4
2C(s)+2H2O(g)═2CO(g)+2H2(g)△H5
其反应热大小关系正确的是(  )
A.△H3<△H2<△H1<△H4<△H5B.△H1<△H2<△H3<△H5<△H4
C.△H4<△H5<△H1<△H2<△H3D.△H4<△H5<△H3<△H2<△H1

分析 C2H5OH(g)具有的能量高于C2H5OH(l)具有的能量,所以完全燃烧C2H5OH(g)放出的热量多,完全燃烧比不完全燃烧放热多,燃烧反应为放热反应;C与水蒸气的反应为吸热反应,据此分析.

解答 解:已知:C2H5OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(g)△H1
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H2
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H4
2C(s)+2H2O(g)═2CO(g)+2H2(g)△H5
C2H5OH(g)具有的能量高于C2H5OH(l)具有的能量,所以完全燃烧C2H5OH(g)放出的热量多,由于燃烧为放热反应,反应热为负值,所以放热越多反应热越小,则△H3<△H2<0,完全燃烧比不完全燃烧放热多,所以△H2<△H1<0;
C与水蒸气的反应为吸热反应,计量数越大,吸收的热量越多,所以0<△H4<△H5,
综上可知,反应热的关系为△H3<△H2<△H1<△H4<△H5;
故选A.

点评 本题考查了反应热大小比较,题目难度不大,注意把握常见的吸热反应和放热反应,明确反应热大小与物质的状态和方程式计量数的关系是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述中正确的是(  )
A.在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质
B.微粒直径在10-9 m-10-7m之间的分散系为胶体
C.能够电离出氢离子的化合物叫酸
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某实验小组同学探究了铜与浓硫酸的反应,实验装置如图(1)所示.(夹持装置与A中加热装置已略,装置气密性已检验)

实验操作和现象:
实验序号操作现象
实验一关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中:
(I)加热初期,Cu片表面变黑,溶液近乎无色
(II)继续加热,铜片表面产生气泡,形成黑色浊液,三口瓶底部有灰黑色固体沉积
(III)继续加热,有大量白雾生成,浊液变澄清,三口瓶底部有大量白色固体(因含有极少量黑色固体而显灰白色),Cu片消失B中有气泡冒出,溶液褪色
实验二停止加热,冷却,将三口瓶中的上清液倒入盛有水的烧杯中三口瓶中留有大量白色固体(因含有极少量黑色固体而显灰白色)
烧杯中溶液温度升高,溶液只略带蓝色
(1)B溶液褪色,表明实验中产生的气体具有漂白性.
(2)三口瓶中的白色固体是CuSO4,验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水,溶液呈蓝色,说明固体中含有铜离子,向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸,出现白色沉淀,说明固体中含有硫酸根离子.
(3)A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)结束实验,拆除装置之前,为避免装置中的气体污染环境,应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气.
(5)A中产生的大量白雾,甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾.在不改变实验装置的情况下,甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的.甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液,实验前先通入一段时间氮气,然后再加入装置A完成实验,若氯化钡溶液中出现白色沉淀,则甲的想法可能是正确的.
(6)有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO,乙同学认为不正确,其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(用化学方程式表示).
(7)为研究A中黑色固体的成分,丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜.
查阅资料:硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸;在氧气气流中煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫.
丙同学收集到足够的黑色固体后,完成下列实验:

①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液,请写出该反应的化学方程式:5Cu2S+CuS+34H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.有机物A是一种含溴的酯,分子式为C6H9O2Br.已知A有如下的转化关系:
其中B、C含相同数目的碳原子,B既能使溴水褪色,又能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,C进行氧化反应后,不可发生消去反应,经测定E是一种二元醇.
(1)写出A、C、D的结构简式:
ACH2=CHCOOCH(CH3)CH2Br; CCH3CHOHCH2Br;DCH2=CH-COONa.
(2)写出A→D+E的化学方程式CH2=CHCOOCH(CH3)CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONa+CH3CHOHCH2OH+NaBr.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如表根据实验事实所作结论中,正确的是(  )
实   验   事   实结          论
AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体
B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同
CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物
D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是
CH2═CH-C≡C-CH═CH2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷,奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为光能和热能.已知22g丙烷完全燃烧生成液态水,放出热量1110.75kJ.请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C.以铜为电极电解饱和食盐水:2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是(  )
①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物
③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化
④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.
A.①②③B.③④⑤C.①②④D.①③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是Cu;电极Y材料是Ag.
(2)银电极上发生的电极反应为2Ag++2e-═2Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu.
(3)外电路中的电子是从X电极流向Y电极.(填“X”或“Y”)

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