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     已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是                                     。

    （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是                       。

    将粗产品再经下列步骤精制：

    （3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入          （填字母）。

    A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末        C.无水醋酸钠

    （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是                    。

    （5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是                   。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。


    【答案】（1）增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行  （2）增加醋酸浓度，减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行  （3）B  （4）除去粗产品中的乙醇  （5）除去粗产品中的水


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   

    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是(　　)

    A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

    B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

    C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

    D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到

    原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(   )  

    A．平衡向正反应方向移动               B．(a+b)>(c+d)

    C．Z的体积分数变大                   D．X的转化率变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述错误的是(　 　)

    A．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

    C．用水可区分苯和溴苯

    D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，

    容易跟含羰基的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应

    生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如

    是一种优良的工程塑料，下图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

    请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：

    （1）反应①                                  ；

    （2）反应②                                  ；

    （3）反应③                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表达中，正确的是

    A．水的电子式为

    B．将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6L

    C．所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子

    D．氯离子的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4        HClO4

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷P4相似。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是

    A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在非极性键

    B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同

    C．N4沸点比P4(白磷)高

    D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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