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7.中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病.某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3,工艺流程简图如下:

回答下列问题:
(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用,下列有关SO2用途的说法正确的是AB.
A.工业制硫酸  B.漂白纸张  C.自来水消毒
(2)过程II中发生的反应不是氧化还原反应(填“是”或“不是”).
(3)过程V中系列操作为过滤、洗涤、干燥 (填化学实验基本操作名称).
(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2.
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O.
(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-.用石墨为电极,在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O.
(6)测定某As2S3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:
a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL.
b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500mol•L-1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂).每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示.

①描述滴定终点的现象当最后一滴I2标准溶液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内溶液颜色不再发生变化.
②粗产品中As2O3的质量分数为$\frac{0.198}{m}×100%$ (用含有m的代数式表示).

分析 含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3,工艺流程:对含砷精矿石粉进行焙烧:2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2、2As4S4+15O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$4As2O3+8SO2、4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,将得到的As2O3、Fe2O3加入氢氧化钠溶液碱浸,与氢氧化钠反应生成Na3AsO3溶液,Fe2O3不溶,氧化Na3AsO3溶液为Na3AsO4溶液,将二氧化硫与Na3AsO4溶液混合,加入硫酸调节pH为0,发生反应:2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O,得到As2O3悬浊液,经过过滤、洗涤、干燥制得产品,据此分析解答.

解答 解:(1)SO2可用于工业制硫酸,漂白纸张,有毒故不能用来消毒自来水;
故答案为:AB;
(2)过程Ⅱ为6NaOH+As2O3=2Na3AsO3+3H2O,元素的化合价没有升降变化,不是氧化还原反应;
故答案为:不是;
(3)过程V为As2O3悬浊液经过过滤、洗涤、干燥的As2O3的过程;
故答案为:过滤、洗涤、干燥;
(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为:2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2;
故答案为:2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2;
②过程IV为将二氧化硫与Na3AsO4溶液混合,加入硫酸调节pH为0,生成As2O3的反应,离子反应方程式为:2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O;
故答案为:2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O;
(5)电解时AsO33-变成AsO43-,化合价由+3变为+5,失去2个电子,且为碱性条件,所以阳极反应式为AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O;
故答案为:AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O;
(6)①I2标准溶液含AsO33-、AsO43-的混合溶液,淀粉做指示剂,终点为:当最后一滴I2标准溶液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内溶液颜色不再发生变化;
故答案为:当最后一滴I2标准溶液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内溶液颜色不再发生变化;
②三次滴定,I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示,分别消耗标准液19.00mL,18.50mL、20.10mL,第二次数据误差较大,舍去,故平均消耗I2标准溶液为20.00mL,根据$\frac{1}{2}$As2O3~AsO33-~I2,则粗产品中As2O3的质量分数为$\frac{0.025mol/L×20×1{0}^{-3}L×\frac{100mL}{25mL}×198g/mol}{m}×100%$=$\frac{0.198}{m}×100%$;
故答案为:$\frac{0.198}{m}×100%$.

点评 本题以物质制备为载体,考查学生对原理的分析理解、物质的分离提纯、氧化还原反应、物质含量测定、实验方案设计、信息获取与迁移运用等,需要学生具备扎实的基础,题目难度中等.

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17.亚硝酸钠(NaNO2)与食盐形态一样,是一种常用的食品添加剂,具有防腐和增色作用,过量食用会引起中毒.餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理.某一反应体系反应物和生成物共六种物质:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程:NaNO2→NO.请回答下列问题:
(1)该反应的氧化剂是NaNO2(填化学式).
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:.
(3)若有0.25mol的氧化剂被还原,则被氧化的还原剂的物质的量为0.25mol.
(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2的中毒.下列关于上述中毒、解毒过程的说法中,正确的是B(填序号).
A.NaNO2是还原剂                   B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+D.NaNO2被氧化
(5)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别NaNO2和NaCl溶液,可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒.进行实验时,必须选用的物质有②⑤(填序号).

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18.常温下,取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL,分别加水稀释,测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示,则下列叙述正确的是(  )
A.H2A的电离方程式为H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B.pH=4的NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,各离子浓度关系为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)
D.NaHB水溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-)

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15.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如图:

请回答下列问题:
(1)ClO2中Cl的化合价是+4.
(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2═6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑,该反应的氧化剂是NCl3,若产生11.2L(标准状况)NH3,则转移电子的总数为3NA.
(4)在用二氧化氯进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe3+和Mn2+,写出用ClO2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为Cl-):5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+.

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2.下列说法不正确的是(  )
A.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生
B.25℃时,将amol•L氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(CI-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示.II为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D.向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)

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12.下列应用涉及氧化还原反应的是(  )
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19.下列离子方程式正确的是(  )
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C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
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16.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 (  )
ABCD
氢氧化钠甲烷浓硫酸乙醇
A.AB.BC.CD.D

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17.下列说法正确的是(  )
A.某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含Cl-
B.2 molSO2与2 mol O2充分反应可生成2 mol SO3
C.某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色,则证明该溶液一定是氯水
D.胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应

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