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    9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加入过量氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu（NH3）4]2+中，存在的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    D．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合物SO42-

    分析 氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物．

    解答 解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误；
    C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，只存在共价键，故C错误；
    D．氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，注意配合物的形成过程原理的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如下：
    （1）写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有加热、温度升高（写出两种即可）．
    （3）滤渣a的主要成分为H2SiO3和SiO2．
    （4）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）加入氨水的目的是除去溶液的铁离子和铝离子．
    （6）c试剂为Na2CO3溶液．
    （7）简述操作d的过程过滤、洗涤、低温干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：
    Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（　　）
    A．-1648.8KJ/molB．-824.4KJ/molC．+1648.8KJ/molD．-744.7KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知五种元素原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出C元素的名称是硫
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程；
    （3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（离子或共价）化合物，存在的化学键离子键和共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）．
    ．当悬浮物较多时，停止制备．

    ①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
    [Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S；
    ②原子半径：K＞Mg＞S；
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
    ④还原性：I-＞Br-＞Cl-．
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
    B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸
    C．因为高温时SiO2与Na2SiO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
    D．因为NH3•H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列能级符号表示错误的是（　　）
    A．2pB．4dC．5sD．3f

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A、B、C中均含有同种元素．

    （1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成，请写出A+C→B反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）在常温下，若B、D为非金属单质，A是有臭鸡蛋气味的气体，请写出A+C→B反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）AAlCl3或CO2，BAl（OH）3或NaHCO3，CNa[Al（OH）4]或Na2CO3，DNaOH．

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