工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①导致溶液温度降低的原因可能是______；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是______．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
解：（1）将尾气通入氨水中，尾气中的SO2与氨水反应，氨水少量时：SO2+NH3?H2O=NH4HSO3；氨水过量时：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，生成的盐中硫的化合价为+4价，遇氧化剂氧气能升高到+6价．故答案为：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
（2）①氨水电离吸热，或碳酸氢铵发生水解吸热，溶液的温度会自行降低，并析出晶体．故答案为：反应吸热；
②在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，氨水过量，如果生成NH4HSO3，它将与碳酸氢铵反应，因为亚硫酸的酸性比碳酸强．故该结晶水合物为（NH4）2SO3带若干结晶水，（NH4）2SO3的式量为116．已知该结晶水合物的相对分子质量为134．故答案为：（NH4）2SO3?H2O；
③对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性．故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）KMnO4溶液、稀H2SO4 与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色．故答案为：BC．
分析：（1）二氧化硫中的硫为+4价，具有还原性，空气中的氧气具有氧化性；
（2）按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体，可能由于氨水的电离吸热，氨盐溶于水后，与水发生反应，水解是吸热反应，析出的晶体为（NH4）2SO3、NH4HSO3两种中的一种带若干结晶水，亚硫酸氨中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化；
（3）KMnO4溶液、稀H2SO4 能氧化二氧化硫，且紫色的KMnO4溶液褪色，碘与二氧化硫发生氧化还原反应，淀粉遇碘显蓝色．
点评：该题考查的知识点较多，需掌握二氧化硫的还原性，并能运用氧化还原的原理分析有关反应．
