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    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____

    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

    ①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填，如0～t1等)。

    ②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是___（填字母）。

    A．向装置中充入过量N2 B．及时将合成的氨气从装置中分离出来

    C．使用更高效的催化剂 D．升高温度

    ③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____。

    【答案】2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol t4～t5 A

    【解析】

    (1)1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则2g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，所以其燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol，

    故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol；

    (2)①催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致正逆反应速率仍然相等，所以加入催化剂的时间段为t4t5，

    故答案为：t4t5；

    ②A. 向装置中充入过量N2，化学反应速率加快且提高氢气转化率，故A正确；

    B. 及时将合成的氨气从装置中分离出来，提高氢气转化率，但是化学反应速率减慢，故B错误；

    C. 使用更高效的催化剂能提高化学反应速率，但是氢气转化率不变，故C错误；

    D. 升高温度平衡逆向移动，导致氢气转化率减小，故D错误；

    答案选A；

    ③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，开始时c(N2)=2amol/L、c(H2)=4amol/L，平衡时消耗c(N2)=2amol/L×50%=amol/L，

    可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    开始(mol/L) 2a 4a0

    反应(mol/L) a 3a2a

    平衡(mol/L) a a2a

    反应的平衡常数K

    故答案为：。

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    A.图像中，n=1，m=5

    B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动

    C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动

    D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>10

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    【题目】有机物M是一种重要的医药活性中间体，其合成路线如图：

    已知：ⅰ.2CH3CHOCH3CH=CHCHO

    ⅱ.

    ⅲ.（在空气中极易被氧气氧化）

    请回答以下问题：

    （1）B中官能团名称为___，检验其官能团所需试剂先后顺序为___(填字母)。

    a.银氨溶液 b.NaOH溶液 c.稀硫酸 d.稀盐酸 e.酸性高锰酸钾溶液

    （2）F与I的反应类型是___，吡啶是一种有机碱，其作用为___。

    （3）写出与A反应的化学方程式___。

    （4）N是G的同分异构体，写出满足下列条件N的两种结构简式___。

    ①苯环上的一氯代物有两种②含有两种官能团③能发生银镜反应

    （5）写出以为原料制备的合成路线(其它无机试剂任选)___。

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    【题目】奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)

    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    NaCl

    K2SO4

    KCl

    (NH4)2SO4

    B

    Na2SO4

    K2SO4

    KCl

    NH4Cl

    C

    NaCl

    K2SO4

    KCl

    NH4Cl

    D

    Na2SO4

    K2SO4

    KCl

    (NH4)2SO4

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

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    请完成下列问题：

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    【题目】工业上生产铬单质涉及的反应如下：

    Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

    Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

    (1) Cr基态原子的核外电子排布式为________。

    (2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。

    (3) 与CO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

    (4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

    Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为____________，1 mol该配合物中含σ键数目为_________。

    (5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。

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