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    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

    【答案】D

    【解析】试题A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确．D、①中生成硫酸铜溶液，不需要加水，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水综合利用的部分工业流程图：

    Ⅰ.在过程①中应加入的试剂分别为A.Na2CO3溶液、B.盐酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液，这4种试剂添加的合理顺序是____(填序号)；过程①中须完成的实验操作分别为a.多步过滤、b.蒸发浓缩、c.冷却结晶，操作a中需要的玻璃仪器是烧杯、__________。

    Ⅱ.（1）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是____。

    A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH

    （2）如图所示是离子交换膜法电解原理示意图，两极均用惰性电极材料。精制饱和食盐水进入阳极室，H+在右电极上发生____反应(填“氧化”或“还原”)，所使用的离子交换膜的主要作用是____________。

    （3）操作人员欲用pH试纸测定右室溶液酸碱度，其操作方法为________。

    Ⅲ.过程④制取金属镁的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。简述工业上不使用电解MgO制取金属镁的原因：___。

    Ⅳ.过程⑤用纯碱溶液吸收Br2，发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，则吸收1 mol Br2，转移的电子数为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

    （1）乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；

    （2）反应①的化学方程式为_________________________________________________；

    （3）写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。

    II写出下列物质的结构简式或系统命名：

    (1)2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；

    (2)3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；

    (3)间甲乙苯_________________________________________________________；

    (4)苯乙烯_________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

    B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

    C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    HCl

    CO2

    AlCl3

    Y

    AlCl3

    NaAlO2

    Ca(OH)2

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ）

    A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

    B. 全氟丙烷的电子式为：

    C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

    D. 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋

    B. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－

    C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃ 时，下列酸的电离常数： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氢氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氢氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列说法不正确的是（ ）

    A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸

    B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

    C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中：c(CN-)+)

    D. 等浓度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

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