| A. | NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 | |
| B. | 加入CaCl2促进了HCO3-的水解 | |
| C. | 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
| D. | 反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) |
分析 A.NaHCO3既能电离又能水解;
B.加入CaCl2消耗CO32-;
C.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3;
D.根据电荷守恒分析.
解答 解:A.NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确;
B.溶液中存在HCO3-?CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促进HCO3-的电离,故B错误;
C.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3,则反应的离子方程式,2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3,故C正确;
D.溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),故D正确;
故选B.
点评 本题考查了电解质溶液中反应实质,沉淀溶解平衡的理解应用,电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| W | X | |
| Y | Z |
| A. | X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是Y | |
| B. | W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸 | |
| C. | W、X元素的最简单氢化物都是非电解质 | |
| D. | Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①④ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | NaOH可用于治疗胃酸过多 | |
| B. | CaO可防止月饼等食品氧化变质 | |
| C. | 氢弹中用到的2H、3H互为同位素 | |
| D. | 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | X难溶于水 | B. | X的分子式为C11H14O2 | ||
| C. | 组成为-C4H9的烃基有3种 | D. | X能发生加成反应、取代反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NA | |
| B. | 在1L2mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为2NA | |
| C. | 标准状态下,2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NA | |
| D. | 标准状况下,11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA |
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