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    5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．
    （1）双氧水的电子式为；Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应的化学方程式：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）

    分析 由流程图可知反应Ⅰ中反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3-还原为C1O2；Ⅱ中生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），所以反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑；Ⅲ是离子隔膜电解池，从反应Ⅰ知该电解有酸生成、从Ⅲ知有碱生成，有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸．
    （1）双氧水的结构式为H-O-O-H，I中S元素的化合价由+4价升高为+6价；
    （2）Ⅱ中发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑；
    （3）用亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2，为氧化还原反应；
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl，方程式为3NaClO2=2NaClO3+NaCl，NaClO2试样与足量FeSO4溶液反应3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，以此来解答．

    解答 解：由流程图可知反应Ⅰ中反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3-还原为C1O2；Ⅱ中生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），所以反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑；Ⅲ是离子隔膜电解池，从反应Ⅰ知该电解有酸生成、从Ⅲ知有碱生成，有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸．
    （1）双氧水的结构式为H-O-O-H，电子式为；I中S元素的化合价由+4价升高为+6价，则还原剂为Na2SO3，
    故答案为：；Na2SO3；
    （2）Ⅱ中发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑，离子反应为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，
    故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；
    （3）用亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2，为氧化还原反应，由电子、原子守恒可知反应为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，
    故答案为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl，Cl元素从+3价变为+5价和-1价，反应为3NaClO2=2NaClO3+NaCl，NaClO2试样与足量FeSO4溶液反应3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，最终得到Cl元素由+3价变为-1价，所以NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同，消耗Fe2+的物质的量相同，
    故答案为：相同．

    点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应、氧化还原反应的应用，题目难度不大．

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    20．向20mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入30mLKOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．5mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．7mol/L

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    D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

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    17．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、H+、Cl-  SO42-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-
    C．Na+  Cl-  NO3-  K+D．K+  Na+  Cl-  SO42-

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    14．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成线路如图：


    其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：
    请回答下列问题：
    （1）G的分子式是C6H10O3；G中官能团的名称是酯基和羟基．
    （2）第①步反应的化学方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br．
    （3）B的名称（系统命名）是2-甲基-1-丙醇．
    （4）第②～⑥步中属于取代反应的有②⑤（填步骤编号）．
    （5）第④步反应的化学方程式是．
    （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．
    ①只含有一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．

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    A．乙烷和乙烯的熔点都比CH4的高B．乙烷和乙烯都可发生加成反应
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