| 质 量 | 物质的量 | O2与H2的体积比(同温同压下) | |
| O2 | 3.2g | 0.1mol | 1:2 |
| H2 | 0.4g | 0.2mol |
分析 (1)发生反应:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,转移电子数目为4e-;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量,根据2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑计算;
(3)发生反应:2Na+2 H2O═2NaOH+H2↑,反应后溶液中溶质为NaOH,根据放出计算生成NaOH、氢气质量,溶液质量=水的质量+钠的质量-氢气质量,进而计算溶液中NaOH质量分数,根据n=$\frac{m}{M}$可以得到NaOH物质的量,要计算该溶液中溶质的物质的量浓度,需要溶液体积,由于可以获得溶液质量,还需要溶液密度;
(4)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氧气物质的量,根据方程式计算生成氢气物质的量,再根据m=nVm计算氢气质量.
解答 解:(1)发生反应:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,转移电子数目为4e-,用双线桥表示出电子的转移方向和数目为:
,
故答案为:
;
(2)3.6gH2O的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,
2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
2 2 1
0.2mol 0.2mol 0.1mol
故生成氧气质量为0.1mol×32g/mol=3.2g,失去氢气质量为0.2mol×2g/mol=0.4g,
同温同压下O2与H2的体积比为0.1mol:0.2mol=1:2,
故答案为:
| 质 量 | 物质的量 | O2与H2的体积比(同温同压下) | |
| O2 | 3.2g | 0.1mol | 1:2 |
| H2 | 0.4g | 0.2mol |
点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应、溶液浓度有关计算等,注意掌握用单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向.
科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜插入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.向Al2O3中加入氨水:Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
D.碳和浓硫酸加热:C+2H++SO42-=H2O+ SO2↑+ CO2↑
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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据表,下列说法正确的是()
![]()
A.25°C时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的
B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C. NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后,溶液中的微粒存在以下关系: c (H+) +c (CH3C
OOH) =c (CH3COO-
) +2c (OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | NH3、CuS、SO2、FeS | B. | SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3 | ||
| C. | FeCl3、SO2、NO、Cu2S | D. | FeCl2、FeS、SO2、FeI3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 锌金属活动性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
| B | Ba(OH)2可与盐酸反应 | Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多 |
| C | SiO2是酸性氧化物 | SiO2能与水反应生成硅酸 |
| D | H2O2有氧化性 | H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | z=2 | B. | 2s后,容器内的压强是初始的$\frac{7}{8}$倍 | ||
| C. | 2s时C的体积分数为$\frac{2}{7}$ | D. | 2s后,B的浓度为0.5mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂 | |
| B. | Na2Sx含有离子键和极性共价键 | |
| C. | 1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移 | |
| D. | Na2Sx中的X数值为2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | |
| B. | 1 mol Na2O2与足量H2O反应,转移的电子数为NA | |
| C. | 物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA | |
| D. | 2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,生成H2的分子数均为0.15NA |
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