下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量多 B．由CC ΔH= +1.9 KJ/mol可知.金刚石比石墨稳定 C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ.则H2的燃烧热为183KJ. D．在稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）

C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．1mol H₂在足量Cl₂中燃烧放热183KJ，则H₂的燃烧热为183KJ。

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

解析试题分析：A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，因为硫固体转化为硫蒸气要吸热。A错误；B，金刚石的能量高于石墨，金刚石不如石墨稳定，B错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧转化为稳定的氧化物时，放出的热量。C错误。D正确，因为浓硫酸稀释放热。
考点：反应热的分析和判断。

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生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

A．汽油属于纯净物

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已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

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已知CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－Q₂②
H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH＝－Q₃③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．4Q₁＋0.5Q₂

B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

D．4Q₁＋2Q₂

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下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．葡萄糖在人体内氧化

B．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

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（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________________。
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1
由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的气化热为44 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。