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20.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
B.0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10:c(K+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
C.20mL0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中:
2 c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2 c(OH-)
D.在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化如图所示,在A、B间任一点,溶液中一定都存在下列关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

分析 A.从溶液电中性的角度分析;
B.0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10,说明HA-水解程度大于HA-电离程度;
C.20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合,溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物,从电荷守恒和物料守恒的角度分析;
D.当加入醋酸的物质的量较少时,C(OH-)>c(CH3COO-).

解答 解:A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),pH=7,则存在c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),故A错误;
B.0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10,说明HA-水解程度大于HA-电离程度,且水解程度较低,溶液中存在C(K+)>C(HA-)>C(OH-),故B错误;
C.20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合,溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),二者联式可得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故C正确;
D.当加入醋酸的物质的量较少时,C(OH-)>c(CH3COO-),故D错误.
故选C.

点评 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,本题注意溶液电中性、物料守恒的运用,为解答该类题目的常用方法,也是易错点,做题时注意体会.

练习册系列答案
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7.实验室利用4HCl(浓)十MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2.
①含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应;
②足量的浓盐酸与1mol MnO2反应;
两者产生的Cl2一样多吗?为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:

有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为(  )
A.0.002 5 mol•L-1B.0.001 mol•L-1C.0.000 3 mol•L-1D.0.003 5 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(  )
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质
D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大,其中仅有一种稀有气体元素.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大; B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y ),D形成的分子为单原子分子.回答问题:
(1)Y的电子式为;
(2)液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3,则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O;
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O,这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键;
(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8KJ热量.写出该反应的热化学方程式为N2H4 (1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)△H=-817.6 kJ•mol-1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某课题组以甲苯为主要原料采用以下路线合成化妆品防霉剂:对-羟基苯甲酸乙酯.

请回答:
(1)产品的摩尔质量为168g•mol-1.
(2)请写出物质D的结构简式.
(3)在①~⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥.反应⑧的反应条件为NaOH醇溶液,加热.
(4)若把反应③和反应④的反应条件对调,会对制备产生的影响为会将酚羟基氧化.
(5)在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式).
(6)的同分异构体很多,其中符合下列条件的有3种.
①遇到FeCl3溶液出现显色现象;
②能发生水解反应;
③能发生银镜反应;
④无-CH3结构.
上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其构型为三角锥形,沸点-129℃,则NF3属于分子晶体.
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②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-.
写出钴原子在基态时的价电子排布式:3d74s2;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为6;CN-中C原子的杂化类型是sp;
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是BC(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组物质中互为同分异构体的是(  )
A.1H与2HB.O2与O3C.乙烷与甲烷D.正丁烷与异丁烷

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10.下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是(  )
A.氯水B.NaClC.KBrD.KI

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