Question

【题目】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图：

(1)B极为电池______极，B极的电极反应式为______________。

(2)该电池工作时，外电路每流过2mol e-，消耗标况下氧气__________L。

Answer 1

【答案】负 CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O 11.2

【解析】

(1)B极加入甲醇，发生氧化反应，为电池的负极；总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2e-=2O2-，两式相减可得负极电极反应式；

(2)根据电池总反应式分析。

(1)B极加入甲醇，发生氧化反应，为电池的负极；总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正极反应式为：O2+2e=2O2，两式相减,负极反应为：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O，故答案为：负；CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O；

(2)根据电池电极反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O知，当消耗3mol O2时，转移12mol电子，因此当电池工作时，外电路每流过2mol e-，消耗标况下氧气0.5mol O2，即消耗标况下氧气11.2L，故答案为：11.2L。