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    3．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）．
    （2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有Cl2、Na2O2（填化学式）．
    （4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （5）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．

    分析 （1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
    （2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠；
    （3）根据转移的电子数分析，氯气、过氧化钠分别与水反应时氧化剂与还原剂的之比是1：1；
    （4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；
    （5）铁离子水解得到氢氧化铁胶体与氢离子．

    解答 解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，
    Cl2+H2O?HCl+HClO 氯气自身氧化还原；
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠做还原剂被水氧化；
    3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 铁做还原剂被水氧化；
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2自身氧化还原；
    3NO2+H2O=2HNO3+NO 二氧化氮自身氧化还原反应；
    所以依据是否发生氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化），
    故答案为：是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）；
    （2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （3）Cl2+H2O?HCl+HClO 中Cl2中Cl元素元素化合价由0价变为-1价和+1价，水中各元素化合价不变，氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2，两者的之比是1：1，
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，水中各元素化合价不变，氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2，两者的之比是1：1，
    故答案为：Cl2、Na2O2；
    （4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，
    故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；
    （5）铁离子水解得到氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）3（胶体）+3H+．

    点评 本题考查了物质的分类，掌握物质的性质以及物质分类依据，氧化还原知识是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：作涂料、防锈漆、炼铁．
    （2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；若向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，该过程中的现象为：先产生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液颜色变蓝．
    （3）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．
    ②若该反应在常温常压测得的反应热为△H=+463kJ/mol，CO的燃烧热为△H=-545kJ/mol，则2FeO （s）?2Fe（s）+O2（g）的△H=+2016kJ/mol．
    （4）0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液中各离子浓度的按从大到小可排序为：SO42-＞NH4+＞Fe3+＞H+＞OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2
    B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
    C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入氢氧化钠溶液，充分反应后静置分液
    D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（　　）
    A．O2+4H++4e-=2H2OB．O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．N2H4+4H++2e-=2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变
    B．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
    C．向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO32- ）减少
    D．某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四种溶液中，酸性最强的是（　　）
    A．pH=14的溶液
    B．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
    C．0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合后所得溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．通过化学反应不能实现的是（　　）
    A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）D中四氯化碳的电子式是．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．

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