Question

100 ml H₂S、O₂的混合气，点爆后恢复到原状况，气体体积变为25 ml，求原混合气体中H₂S、O₂各占多少ml。

 

Answer 1

答案：
解析：

当余25 mL全是SO2时，V(H2S)=50 mL，V(O2)=50 mL余；25 mL全是H2S时，V(H2S)=75 mL， V(O2)=25 mL。 绘制图（下图）。若全部是，坐标点A（0，100）；按2+O22S+2反应，有坐标点B（33.3, 0）；按2+3O22+2反应，有坐标点C（60，40）全部是O2有坐标点D（100, 100）。用线段连接A、B、C、D四点。     应用：从图象可见，本题任何情况下都有二组解（除反应后气体体积为0），有以下三种情况：当反应后气体体积V(下同)＞40mL时，反应后气体是过量的H2S或SO2与过量O2的混合气，当V=40mL时，反应后气体是过量的H2S或SO2(还有固体生物S)，本题的解是属于这种情况，即一部分H2S燃烧生成SO2和H2O，一部分H2S燃烧生成S和H2O。 综上可见，图象可以使我们对解的范围明朗，克服了逐组讨论的繁琐，有时还可以避免逐组讨论由于疏忽造成错误，若设O2过量，设H2S为xmL，O2为ymL。 2 SO2+2H2O 解得x=50，y=50，其实这组解是不成立的，因为各占50mL时，O2并不过量。