配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤:a.计算需要碳酸钠固体的质量.b.称量碳酸钠固体.c.将烧杯中的溶液注入容量瓶.并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次.洗涤液也注入250 mL容量瓶.d.用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体.冷却.e.盖好瓶塞.反复上下颠倒.摇匀.f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时.改用胶头滴管加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配制250mL 4.0mol·L-1Na₂CO₃溶液的实验步骤：

a、计算需要碳酸钠固体的质量。

b、称量碳酸钠固体。

c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。

d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。

e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。

（1）所需称量的碳酸钠固体的质量是。

（2）上述步骤的正确操作顺序是。

（3）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）

。

（1） 106.0g ，（2分）

（2） abdcfe ，（3分）

（3） ①②⑤⑥⑦ 。（4分）

解析:略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂?离子的离子方程式为

2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O

．
（2）某工厂对制革工业污泥中Cr³⁺回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需

250mL容量瓶、胶头滴管

．
②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等

（答2点）．
③加入H₂O₂的作用是

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，将Cr³⁺转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离

．
④钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①

通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

；②

加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）

；③过滤．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4

（1）实验室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）

（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
写出该反应的化学方程式

Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2 MnSO₄+S↓+4H₂O

．
（4）调节浸出液pH=4的作用是

使Fe³⁺完全水解生成氢氧化铁沉淀

．
（5）本工艺中可循环使用的物质是

NH₃

（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄?H₂O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是

减少MnSO₄?H₂O晶体的损失

．
（7）用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄?H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水

（任写一种）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：

溶液由无色变为蓝色

，说明氯单质的氧化性

＞

碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）

Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O

．
（2）实验室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液，这种溶液

0.05L

才能与标准状况下2.24L氯气恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

40.0g

．
②上述步骤的正确操作顺序是

a b d c f e

．
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管

、

250 mL容量瓶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

请你解释其中的原因

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）

（2）实验室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液，这种溶液

L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

．
②上述步骤的正确操作顺序是

．
③上述实验需要的仪器有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）

．
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是

．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：

（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO₂来灭火，其原因可用化学方程式表示为

（4）①若Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是

，
②若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，除去杂质的方法是

．

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