【题目】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；
达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 
与丙三醇互为同系物
B. 
与
的单体相同
C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物
D. 按系统命名法，化合物
的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷
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【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是____________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。
（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。
（5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。
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【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
A.由反应：M(s)+N(g) 
R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1
B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变
D.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复
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【题目】某固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B、C、D在一定条件下均能与二氧化碳反应。
（1）A是___；B是___；C是___；D是___。（填化学符号）
（2）完成下列方程式：
B与H2O反应的化学方程___。
向C的稀溶液中通入CO2的离子方程式____。
A与H2O反应的离子方程式___。
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【题目】通过一步反应不能直接完成的是：（ ）
①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO
④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2
A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（ ）
A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用
B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解
D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
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【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。
（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L1,试判断原废水中NO3是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。（若不存在或不确定则此空不填）
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是（ ）
A.28gN2含有的氮原子数目为NA
B.常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为 NA
C.1mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
D.在标准状况下，22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1mol
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