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    2．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
    （2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物NH4NO3（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）c的单质的电子式为．
    （4）b的最简单气态氢化物的结构式是
    （5）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价
    D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

    分析 a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答．

    解答 解：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，
    （1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，
    故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4NO3；NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）b为碳元素，其最简单气态氢化物为甲烷，其结构式为；
    故答案为：；
    （4）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，
    故答案为：；
    （5）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性O＞C，
    A．物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A错误；
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；
    D．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，
    故答案为：O；BC．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意把握金属性、非金属性强弱的比较以及电子式的书写方法，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．

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