精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
①在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成
 
(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
 
.
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式:
 
.
(2)已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a kJ?mol-1.
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃) 250 300 350
   K 2.041 0.270 0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,则此时v正
 
v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min) 5 10 15 20 25 30
压强比(P后/P前) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70
则0~15min,用H2表示的平均反应速率为
 
,达到平衡时CO的转化率为
 
.
(3)利用钠碱循环法可除去SO2,消除SO2对环境的污染.吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) 91:9 1:1 1:91
pH 8.2 7.2 6.2
①根据上表判断NaHSO3溶液显
 
性.
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是
 
 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+(OH-)
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
考点:离子浓度大小的比较,离子方程式的书写,反应热和焓变,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题:基本概念与基本理论
分析:(1)①使用催化剂可以降低反应的活化能,活化能越低,普通分子越容易转化成活化分子,反应越容易,反应速率越快;
根据图表可知2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)中反应物能量高,生成物能量低,故该反应为放热反应,然后依据图中给出数据解答;
②氯化银中加入氨水,发生络合反应,生成银氨络合离子;
(2)①根据浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向,如果浓度商大于平衡常数,则平衡向逆反应方向移动;
②温度、体积不变的可逆反应中,气体的压强之比等于其物质的量之比,据此计算反应后气体体积的物质的量,从而计算氢气反应的物质的量,再根据v=
△n
V
△t
计算反应速率;根据CO反应的物质的量计算其转化率;
(3)①由表格中的数据可知,HSO3-越多,酸性越强,则电离生成氢离子;
②在NaHSO3溶液中,亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,溶液中存在电荷守恒、物料守恒是,据此分析解答.
解答: 解:(1)①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低,使用催化剂时主要产物为HCHO;
2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)该反应为放热反应,△H=-2(676-158-283)=-470KJ?mol-1,
故答案为:HCHO;-470KJ?mol-1;
②氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式:AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-,
故答案为:AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-;
(2)①浓度商=
0.8
0.4×(0.4)2
=12.5>2.041,则平衡向逆反应方向移动,所以反应速率v正<v逆,故答案为:<;
②温度、体积不变的可逆反应中,气体的压强之比等于其物质的量之比,15min,压强比(P后/P前)=0.80,则反应后气体的物质的量=3mol×0.80=2.40mol,气体减少的物质的量=3mol-2.4mol=0.6mol,根据气体减少的物质的量与氢气之间的关系式知,参加反应的氢气的物质的量=
0.6mol
2
×2
=0.6mol,则氢气的反应速率=
0.6mol
2L
15min
=0.02 mol?( L?min)-1;
参加反应的CO的物质的量=
0.6mol
2
×1
=0.3mol,则CO的转化率=
0.3mol
1mol
×100%
=30%,
故答案为:0.02 mol?( L?min)-1;30%;
(3)①由表格中的数据可知,HSO3-越多,酸性越强,则电离生成氢离子,电离方程式为HSO3-?H++SO32-,显酸性是因其电离大于其水解,
故答案为:酸;
②a.根据物料守恒得c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,所以c(SO32-)>c(H2SO3),所以c(Na+)<2c(SO32-)+c(HSO3-),故a错误;
b.亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,但电离和水解程度都较小,水还电离出氢离子,所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故b正确;
c.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),所以得c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+(OH-),故c正确;
d.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故d错误;
故选bc.
点评:本题涉及离子浓度大小比较、化学平衡计算、热化学反应等知识点,根据溶液中的溶质及其性质确定离子浓度大小,利用物质之间的反应进行化学平衡计算,注意守恒思想的运用,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、离子化合物中可能含有共价键
B、共价化合物中可能还有离子键
C、两种元素组成的分子中一定只有极性键
D、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在研究的化合物分子中,所处环境完全相同的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中出现同一种信号峰,如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰.
化学式为C2H6O的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下:化合物A出现一个信号峰,化合物B出现三个信号峰,由此可推断有机物质结构式为:
A
 
、B
 
.
(2)①生活中PVC管材的成分为聚氯乙烯.氯乙烯可以由乙炔和氯化氢反应制得,其化学方程式为
 
;②聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料,请写出制得聚乙炔的化学方程式
 
.
(3)C7H8是苯的同系物,①它的一氯代物有
 
种;②它被酸性高锰酸钾溶液氧化后,有机产物的结构简式为
 
;③它可以与足量的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应制备烈性炸药TNT,反应方程式为
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀.完成下列填空.
①写出羰基硫的电子式
 
,羰基硫分子属于
 
(选填“极性”、“非极性”)分子.
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
 
.
a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,使溶液的pH约为6.5左右,此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示),可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为
 
;乙晶体的化学式为
 
;丙晶体的化学式为
 
;丁晶体的化学式为
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出下列反应的化学方程式
铁与高温水蒸气反应
 

镁条在CO2中燃烧
 

铝粉在四氧化三铁反应
 

(2)写出下列反应的离子方程式
石灰水中通CO2气体至产生白色沉淀
 

碳酸氢钠与盐酸反应
 

CO2与足量烧碱溶液反应
 

(3)胃液中含盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,其反应的离子方程式是
 
;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平).反应的离子方程式是
 
.
(4)标出下列反应中电子转移的方向与数目3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知物质A、B、C、D、E、F、G、X有如下转换关系,X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24,其中常温下A、C、D为无色气体,B为无色液体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝:

(1)写出下列各物质的化学式:
X:
 
;F
 
;G
 
;
(2)写出下列变化的离子方程式:
F→G:
 
;
G→E:
 
.
(3)实验室里,C常用
 
法来收集.
(4)另有两种盐Y、Z,元素种类以及阳离子与X相同.其中,Y受热分解的产物与X完全相同,但混合气体的平均相对分子质量为26.33;Z受热分解产物中不仅有A、B、C,还含有另一种可燃性气体H,且四种气体的物质的量之比为1:1:1:1,则Y、Z的化学式分别是
 
、
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、常温下,17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA
B、常温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C、28g聚乙烯树脂完全燃烧时,转移的电子数目为3NA
D、在合成28g聚乙烯树脂的单体中,含有的双键数目为1.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
B、1mol羟基中电子数为10NA
C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D、常温下,1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

查看答案和解析>>

同步练习册答案