【答案】
分析：先通过题中信息推断元素，则由室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜得E是Al；由D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等得D是Mg；A可分别与B、F形成A
2B，A
2B
2、AF等共价化合物，A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．所以A可分别与B、F形成H
2O、H
2O
2、HCl，所以A、B、F分别是H、O、Cl元素；C可分别与B、F形成C
2B、C
2B
2、CF等离子化合物，在C
2B、C
2B
2、CF中C的化合价是+1价，原子序数小于D，所以C是钠元素，故A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Mg、Al、Cl，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质．
解答：解：由室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜得E是Al；由D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等得D是Mg；A可分别与B、F形成A
2B，A
2B
2、AF等共价化合物，A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．所以A可分别与B、F形成H
2O、H
2O
2、HCl，所以A、B、F分别是H、O、Cl元素；C可分别与B、F形成C
2B、C
2B
2、CF等离子化合物，在C
2B、C
2B
2、CF中C的化合价是+1价，原子序数小于D，所以C是钠元素，故A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Mg、Al、Cl．
（1）根据原子周期律知，同一周期，金属性随着原子序数的增大而减小，所以金属性最强的是钠，F是氯元素，其原子核内有17个质子，核外有17个电子，
故答案为：Na；
；
（2）H、O、Na、Mg、Al、Cl形成的简单离子分别是：H
+、O
2-、Na
+、Mg
2+、Al
3+、Cl
-，核外电子数相等的离子是：O
2-、Na
+、Mg
2+、Al
3+，故答案为：O
2-、Na
+、Mg
2+、Al
3+；
（3）C
2B
2是过氧化钠，钠元素和氧元素之间形成离子键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：
；离子键、非极性共价键；
（4）A
2B是水，C
2B
2是过氧化钠，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为：2H
2O+2Na
2O
2=4NaOH+O
2↑．
点评：解题规律：先通过题中信息推断元素，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质．
；
；离子键、非极性共价键；
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
