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    【题目】1,3-二异丙烯基苯 是重要的化工原料，下列说法正确的是( )

    A.不可发生加聚反应B.不能使稀的高锰酸钾溶液褪色

    C.分子中所有原子共平面D.其苯环上二氯代物有4种

    【答案】D

    【解析】

    根据题中1,3-二异丙烯基苯可知，本题考查官能团反应类型、二氯代物种类，运用双键的反应化学性质分析。

    A. 1,3-二异丙烯基苯中有不饱和键，可发生加聚反应，A项错误；

    B. 1,3-二异丙烯基苯中有不饱和键，能使稀的高锰酸钾溶液褪色，B项错误；

    C. 1,3-二异丙烯基苯中有2个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共面，C项错误；

    D. 1,3-二异丙烯基苯上有4种氢原子，二氯代物的位置可以是1和2,1和3,1和4，2和3，共四种，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

    B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

    C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

    D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是

    A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

    C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

    D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是（ ）

    注：加热为微热，忽略体积变化。

    A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

    B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

    C.实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

    D.实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

    (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    (3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    (4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

    （1）基态Fe原子核外共有__种运动状态不相同的电子；Fe3＋的价电子排布图为__。

    （2）1molNaOH含有σ键数目为__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力__(填“强”或“弱”)。

    （3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为__晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

    基态的价层电子排布图轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________

    、P可形成一些复杂离子，如、、等。

    中N原子的杂化类型为________，的空间构型是为________

    是一种白色固体，在加压下于时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________

    、Ni易与与互为等电子体形成配合物，中键与键个数比为________，熔点，沸点，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，属于________晶体

    、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

    熔点FeO________填“”、“”或“”

    晶胞如下图，的配位数为________

    在氧气中加热，部分被氧化为，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为acm，密度为，则________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm－3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    -130

    9

    －116

    回答下列问题：

    (1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。

    (2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    (3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。

    (4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，

    a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液

    c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品红和酸性KMnO4

    (5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

    反应时间/min

    n（A）/mol

    n（B）/mol

    0

    0.10

    0.060

    t1

    0.012

    t2

    0.016

    A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ molL－1min－1

    B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

    C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 molL－1，则反应的ΔH<0

    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

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