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    有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（ ）。

    A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

    B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合

    C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

    D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

     

    B

    【解析】A1型密堆积与A3型密堆积都是最密堆积，故A选项错误；A1型紧密堆积采用“…ABCABC…”堆积，所以其四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合；A3型密堆积采用“…ABAB…”堆积，所以它的一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合，故B项正确；组成晶体的微粒间作用力没有方向性，在空间的排列大都服从紧密堆积原理；由于组成原子晶体的原子间靠有方向性的共价键结合，故C项错误；金属晶体、离子晶体和分子晶体结构中的金属键、离子键和范德华力没有方向性、没有饱和性，一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积，故D项错误。

     

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    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。

    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________________________ ________________________________________________________。

    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②甲醛分子的空间构型是____________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为________。

     

     

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    A．C2H2 B．C2H4 C．C3H8 D．CO2

     

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    A. g·cm－3 B. g·cm－3

    C. g·cm－3 D. g·cm－3

     

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    现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心），可推知，甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。

     

     

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    （2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：__________、__________。

     

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    下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ）。

     

     

     

     

    X

     

     

     

    W

    Y

     

    R

     

     

    Z

     

     

    A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

    B．X、Z元素都能够形成双原子分子

    C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—H

    D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

     

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