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    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （l）写出装置A中所发生的化学反应
     
    ．
    （2）装置B中盛放试剂是
     
    ．
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生
     
    （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知Cu2O是一种红色固体物质，在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被NH3还原．当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是
     
    （用化学式表示）．
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验题
    分析：（l）氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，氧化钙和水反应生成碱使氨水平衡向你反应方向移动；
    （2）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰；
    （3）反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡；
    装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水；
    （4）生成的红色物质可能为Cu2O、Cu或二者混合物，反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，剩余固体质量为16g-2.4g=13.6g，计算剩余固体中Cu、氧元素质量确定组成，进而计算n（Cu）：n（O）确定组成；
    （5）氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2，产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl．
    解答： 解：（1）氨水中存在电离平衡NH3↑+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，氨水受热分解NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca（OH）2，氧化钙和水反应生成碱同时放出大量热，均有利于氨气逸出，所以装置A中所发生的化学反应为：NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，
    故答案为：NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；
    （2）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰或生石灰，
    故答案为：碱石灰或生石灰；
    （3）反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故还有白色沉淀沉淀，
    装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：NH3+CuO
      △  
    .
     
    Cu+N2↑+H2O，
    故答案为：白色沉淀；2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2↑+3H2O；   
    （4）16gCuO中含有Cu元素质量为16g×
    64
    80
    =12.8g，含有氧元素质量为16g-12.8g=3.2g，反应后称重固体质量减少2.4g，剩余固体质量为16g-2.4g=13.6g，大于12.8g，故剩余固体含有Cu、O元素，故n（Cu）=
    12.8g
    64g/mol
    =0.2mol，含有O元素的质量为13.6g-12.8g=0.8g，n（O）=
    0.8g
    16g/mol
    =0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，故剩余固体为Cu2O、Cu，
    故答案为：Cu2O、Cu
    （5）氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2，产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    点评：本题考查氨气的制备与性质实验、对装置的理解、实验操作、化学计算等，难度中等，掌握物质的性质理解原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：（i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H1=-9.48kJ?mol-1
    （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.48kJ?mol-1．下列判断正确的是（　　）
    A、127g I2（g）中通入1gH2（g），反应放出的热量小于4.74kJ
    B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量高
    D、反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（　　）
    A、
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    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    检查装置气密性
    D、
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所有原子不可能在同一平面的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既能够在熔化状态导电又能够在水溶液状态导电的是（　　）
    A、冰醋酸
    B、NaHCO3
    C、蔗糖
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．
    （1）实验时，装置中大、小烧杯口应在同一水平线上．若不在，测定的中和热数值
     
     （偏高、偏低）．
    （2）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指
     
    温度；
    验验
    编号    		起始温度（℃）终止温度
    （℃）    		温度差
    （℃）
    盐酸氢氧化钠平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.424.824.6527.83.15
    325.024.524.7526.51.75
    （3）若本次实验中50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液的质量均为50g，中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），列式计算本次实验所测得的中和热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ，氧化产物与还原产物的质量比是：
     
    ；       
    （2）为了进一步确认样品是否为合格产品，该生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸钠溶液18.00mL恰好把产生的I2反应完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．试通过计算判断该碘盐是否为合格产品（要写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （3）向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质组成是
     
    ；若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO42-（高铁酸根离子）
    有关问题：
    （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子．元素铁的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
     
    ．
    （3）
     
    Fe（OH）3+
     
    NaClO+
     
     
    =
     
    Na2FeO4+
     
    NaCl+
     
    H2O
     （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+．Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）
     
    ．

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