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    在强酸性溶液中，若含有、、和，则溶液中可以大量存在的阴离子是（  ）

    A．

    B．

    C．

    D．

     

    答案：A
    提示：

    		B D: 强酸环境下生成弱酸

    C: HNO3强氧化性，与Fe2+不能共存

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+
    5H2O
    5H2O
    ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
    4H+
    4H+
    ．
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
    c
    c
    （填代号）．
    A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    ．
    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    ．
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
    b
    b
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?翠屏区模拟）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：
    Cl-、Al3+、Fe2+、NH4+
    Cl-、Al3+、Fe2+、NH4+
    ；不能肯定的是：
    Fe3+
    Fe3+
    ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或“字间隔）：
    ④⑥
    ④⑥
    ．
    ①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液
    （2）气体G的化学式为：
    NH3
    NH3
    ；沉淀E的化学式为：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；沉淀J的化学式为：
    Al（OH）3；
    Al（OH）3；
    ．
    （3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：
    从无色变化为红棕色
    从无色变化为红棕色
    ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2O、O2物质的量之比是：
    4：3：2
    4：3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    现有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3    ②2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-存在，要除去I－而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是________。

    （2）在强酸性溶液中，将含MnO－4、Fe2＋、Fe3＋、I－等四种离子的溶液混合，充分反应后：

    ①若溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无 ________。

    ②若Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

    ③若Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

    ④若MnO－4剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    现有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3    ②2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-存在，要除去I－而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是________。

    （2）在强酸性溶液中，将含MnO－4、Fe2＋、Fe3＋、I－等四种离子的溶液混合，充分反应后：

    ①若溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无 ________。

    ②若Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

    ③若Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

    ④若MnO－4剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9种元素，原子序数依次增大，①—⑥均为短周期元素。

    (1)若①⑤⑥三种元素在周期表中相对位置如下图。①与⑤、①与⑥形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则这三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是___________________。

    (2)若下图中甲、乙、丙、丁、戊均为上述9种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物。

    ①若甲是O2、乙是N2H4，置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为_______________。

    ②若戊为SO3，则乙可能是____________(填化学式)。

    (3)若下图中A是常见的金属单质，B、C、D、E分别是上述9种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。

    ①若该置换反应是在高温下进行的，在工业上有重要应用价值。物质C是一种两性化合物，则该反应的化学方程式为_____________________________________。

    ②若该置换反应是用A作阳极，在B的水溶液中进行电解反应。则反应a中阴极的电极反应式为______________________。

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