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    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

         A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

         B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

         C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色

         D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)   ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

    A．ΔH<0，m＋n>x                          B．ΔH>0，m＋n<x    

    C．ΔH<0，m＋n<x                          D．ΔH>0，m＋n>x　　                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（    ）                   

    A．分解反应      B．化合反应　 

    C．置换反应      D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子         个，含Al3+离子            mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应

    用的对应关系正确的是

    A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品

    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是

    反  应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中2NH3 N2 + 3H2   ΔH<0

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量等颗粒大小的钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，

    N2 + 3H2 2NH3

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2 molSO2和1 molO2，在相同温度下

    2SO2 + O22SO3

    SO3物质的量

    2个大气压

    10个大气压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：①3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+；

    完成下列填空：

    （1）写出a仪器的名称                      。

    （2）写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式                 

    （3） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和         ，D装置中发生反应的离子方程式为                 。

    （4）检验C中产物有亚硝酸钠试剂是                      。

    （5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称           。

    （6）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气体分子由4个原子构成，其摩尔质量为M g·mol－1。请填写下列空白：

    (1)a g该气体的物质的量为________。

    (2)b g该气体中所含有的原子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。若原子总数为N，则气体的质量为________。

    (3)c mol该气体所含原子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    （1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。

    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器内气体的密度保持不变

    （4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

    A．及时分离出NO2气体         B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂

    （5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是             。

    A．a点            B．b点             

    C．c点            D．d点

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