【题目】工业上用苯和1，2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下
实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。
②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表：
名称 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶于水，易溶于乙醇 |
1,2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | －35.3 | 83.5 | 难溶于水，可溶于苯 |
联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶于水，易溶于苯 |
(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_______________________；球形冷凝管进水口是____________(选填“a”或“b”)
(2)仪器X的名称是________________；装置中虚线部分的作用是____________。
(3)洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________；水洗的目的是____________。
(4)在进行蒸馏操作时，应收集____________℃的馏分。
(5)该实验中，联苄的产率约为____________%(小数点后保留两位)。
【答案】 平衡压强，使液体顺利滴下 a 干燥管 吸收挥发出的HCl、防倒吸 洗去残留的盐酸 洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物) 284℃ 77.95
【解析】试题分析：(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致；冷凝管中的冷凝水应低进高出；(2)根据装置图回答仪器X的名称；反应生成的氯化氢易溶于水；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应；碳酸钠可溶于水；(4)联苄的沸点是284℃；(5)120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为120×0.88÷78=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.0×1.27÷99=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量计算联苄的理论产量；
解析：(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致，使用滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利滴下；冷凝管中的冷凝水应低进高出，所以进水口是a；(2)根据装置图，仪器X的名称是干燥管；反应生成的氯化氢易溶于水，虚线部分倒置的漏斗可以吸收挥发出的HCl、防倒吸；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是洗去残留的盐酸；碳酸钠可溶于水，水洗的目的是洗掉Na2CO3；(4)联苄的沸点是284℃，所以在进行蒸馏操作时，应收集284℃的馏分；120×0.88÷78=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.0×1.27÷99=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量，产品的理论产量为0.1283mol×182g/mol=23.347g，产率=实际产量÷理论产量×100%=18.2g÷23.347g×100%=77.95%。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态铜原子的电子排布式为_____________；已知高温下CuO
Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为____________， 若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si （填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_____________________________________________。
（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______， B与N之间形成___________键。
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为_________________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为____g/cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
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【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是__________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题：
（1）试剂X为__________；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；
（4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的Na0H 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. HA为弱酸，BOH为强碱
B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C. b点时两种协液中水的电离程度相同．且V=20
D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________ 。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阅读材料，完成下列问题。
海底盐池是近些年海洋科学家的一项重要发现，分布在世界多处埋有盐层的海域，目前人类已探明的海底盐池主要分布在红海、地中海、墨西哥湾、黑海、南极大陆架。盐池池面与普通海水之间有着清晰可见的分界。数不清的贝类与鱼虾在波光粼粼的盐池周围生活，但一旦生物进入盐池内就会死亡。研究人员还从盐池中采集了可以适应池中环境的生物样本，分析之后认为这类生物可能会在太阳系中某一行星上生存，甚至可能在太阳系之外也会存在。
（1）结合材料，分析海底盐池的形成条件。
（2）简析池面与普通海水之间有明显分界的原因。
（3）推测生物一旦进入这个海底盐池就会死亡的原因。
（4）“海底盐池”会受到哪些领域专家的关注，并简述对“海底盐池”开展科考的现实意
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