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    已知NaClO3＋6HClNaCl＋3Cl2＋3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是

    [　　]

    A．

    6∶1

    B．

    5∶1

    C．

    3∶1

    D．

    2∶1

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
    试回答下列问题：
    （1）上述反应中，A为：
    FeSO4
    FeSO4
    （写化学式，下同），C为：
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）配平下列离子方程式：?

    （3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
    2
    2
    ，FeO
     
    n-
    4
    中铁的化合价为
    +6
    +6
    ．
    （4）根据（2）、（3）推测FeO
     
    n-
    4
    能与下列哪些物质反应（只填序号）
    BC
    BC
    ．
    A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
    ⑤
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    ．
    ⑥
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    ．
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
    S2-+2H+═H2S↑
    S2-+2H+═H2S↑
    ．
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是
    减少过氧化氢的分解
    减少过氧化氢的分解
    ．
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
    下列说法正确的是
    cd
    cd
    （选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
    O
    -
    3
    +6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是
    上层清液呈无色
    上层清液呈无色
    ．
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）
    H2SO4、H2SO3
    H2SO4、H2SO3
    而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    ．
    （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：
    HSO3-
    HSO3-
    ＞
    SO32-
    SO32-
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
    0.05
    0.05
    mol．
    （4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
    B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
    C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零
    （5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．
    ①写出电解时的电极反应方程式阴极：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，阳极：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
    4mol/L
    4mol/L
    ．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
    防止H2O2分解
    防止H2O2分解
    ．
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
    连续测定吸收塔内溶液的pH
    连续测定吸收塔内溶液的pH
    ．
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
    a
    a
    （选填序号）．a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
    （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
    bed
    bed
    （选填序号）．
    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
    重结晶
    重结晶
    （填操作名称）

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