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    (10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

    (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
    (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
    ②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
    ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
    ④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
    (1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
    (2)①变红（1分）　不褪色或不明显
    ②颜色逐渐变淡或紫色消失    5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
    ③先变浑浊，后又变澄清
    ④H2SO4    　碳酸盐或碳酸氢盐

    试题分析：（1）实验室制备SO2的方程式为：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
    （2）①SO2虽然有漂白性，但是不能漂白石蕊，只能使石蕊变红不能褪色。
    ②SO2具有强还原性所以通入到KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫色褪去。反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。
    ③CaSO3难溶Ca(HSO3)2可溶，所以SO2通入澄清石灰水中产生沉淀，继续通入，沉淀溶解。
    ④H2O2具有氧化性，SO2具有还原性，所以将SO2通入到H2O2中能反应生成H2SO4。如果制得的SO2混有CO2杂质，说明Na2SO3中混有了Na2CO3或NaHCO3。2的性质
    点评：本题非常基础，主要考查学生对SO2性质的掌握。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。

    （1）元素A在元素周期表中的位置为              。
    （2）B的名称是               。
    （3）写出C的一种用途                                         ；
    C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因             
                                                                          。
    （4）D溶于水发生反应的离子方程式                                            。
    （5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
    A．沸点高、难挥发B．酸性C．吸水性D．脱水性　E．强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

    （2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00 mL，其物质的量浓度为     mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需     和       。
    （3）用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③分别为           。

    A．品红溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
    （4）装置①中发生反应的化学方程式为                                     ，
    若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量             
    A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能确定
    （5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液， 装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为                  。装置②中的现象是                  。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ，         （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
    途径①　SH2SO4
    途径②　SSO2SO3H2SO4
    A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
    A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止
    B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
    C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
    D．①中反应离子方程式：Cu + 4 H＋ + SO42- Cu2＋ + 2H2O + SO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出试管B中的实验现象             。
    （2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：                        。
    （3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）        。
    （4）B试管口的棉花应沾有的试剂是        ，其作用是                   ，离子方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    ⑴①中发生反应的化学方程式为                                          。
    ⑵②中的实验现象为              ，此实验说明SO2是             氧化物。
    ⑶③的品红溶液            ，证明SO2有                   。
    ⑷④中的实验现象为                             ，此实验说明SO2有       性。
    ⑸⑤中的实验现象为                             ，此实验说明SO2有       性。
    ⑹⑥的作用是                  ，反应方程式是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（   ）
    A．过氧化钠　B．臭氧　　C．二氧化硫　D．过氧化氢

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