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某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为,合成路线如下

请回答下列问题:

1)有机物C分子结构中含有的官能团有?????????????????????????

2)写出A的结构简式?????????????????????????

3)反应的反应类型分别为????????????? ????????????

4)写出反应的化学方程式?????????????????????????

5)写出符合下列条件:能使FeCl3溶液显紫色;只有二个取代基;与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热,有砖红色沉淀生成;有机物B的一种同分异构体的结构简式??????????????

 

【答案】

1)碳碳双键,肽键(酰胺)

2? ??? (3)消去反应(氧化反应),加成反应???

4

5(邻、间、对都正确)

【解析】

试题分析:根据题给流程图知,和水发生加成反应生成AA催化氧化生成,则A的结构简式为HCN发生加成反应生成;结合题给信息,在酸性条件水解,加热条件下生成BB的结构简式为,由M的结构简式利用逆推法可得C的结构简式1)有机物C的结构简式为含有的官能团有碳碳双键,肽键(酰胺)2A的结构简式3)反应①为氧化反应;反应②为加成反应;4)反应的化学方程式

5)符合下列条件:能使FeCl3溶液显紫色,含有酚羟基只有二个取代基;与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热,有砖红色沉淀生成,含有醛基B的一种同分异构体的结构简式(邻、间、对都正确)。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?泰州二模)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ?mol-1
已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=
-305.7 kJ?mol-1
-305.7 kJ?mol-1

(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
温度/℃ 800 1000 1200 1400
平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
①该反应是
吸热
吸热
反应(填“吸热”或“放热”);
②T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol?L-1,该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=
6.75
6.75

(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图.
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为
该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行
该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行
;在
n(NO)
n(CO)
=1的条件下,应控制的最佳温度在
870℃
870℃
左右.
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染.写出CH4与NO2发生反应的化学方程式:
CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O

(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.该电池负极的电极反应式为
CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?泰安三模)SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题.
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
(填化学式).
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
①反应:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad
(填字母).
a.体系压强保持不变
b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变
d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
(3)CO可用于合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示.
①上述合成甲醇的反应为
放热
放热
(填“放热”或“吸热”)反应.
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
KA=KB>KC
KA=KB>KC

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为
2
2
L.
(4)某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置.
①该电池工作时,OH-
b
b
(填“a”或“b”)极移动.
②电池工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的离子方程式为
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省泰安市高三第三轮复习质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

SO2 、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________(填化学式)。

(2)已知:2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol

O2(g)+2NO(g)=2NO2(g);△H=-113.0kJ/mol

①反应:NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定条件下,将NO2和SO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应: NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g),

下列不能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.体系压强保持不变

b.混合气体的颜色保持不变

c.NO的物质的量保持不变

d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

(3)CO可用于合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

(4)某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时,OH-向______(填“a”或“b”)极移动。

②电池工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的离子方程式为__________________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题.
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有______(填化学式).
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
①反应:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是______(填字母).
a.体系压强保持不变
b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变
d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
(3)CO可用于合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示.
①上述合成甲醇的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应.
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______.
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为______L.
(4)某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置.
①该电池工作时,OH-向______(填“a”或“b”)极移动.
②电池工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的离子方程式为______.

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