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    在100mL盐酸和氯化钙混合溶液中加入0.025mol×L-1Na2CO3溶液生成白色沉淀，下图为加入NaCO3溶液体积与生成沉淀的关系，则原混合液的pH为（　）

    A．2　　　　　　　　　　　　    B．1.7　　　　　　　　　　　　  C．1　　　　　　　　　　　　    D．0

     

    答案：C
    解析：

    		加入的V[(Na2CO3)(aq)]200mL。无沉淀生成，说明Na2CO3与HCl完全反应。

    2HCl+NaCO3═2NaCl+H2O+CO2­

    2mol    1mol

    x     0.025mol×L-1´0.2L

    ∴

    pH=-lg{c(H+)}=-lg0.1=1

    耐加入的(300-200)mL=100mL Na2CO3溶液，完全沉淀了Ca2+离子。

    n(CaCl)==0.025mol×L-1，CaCl是强碱强酸盐，不发生水解，溶液的pH由盐酸决定，故应选C。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．
    几种盐的溶解度（g/100g水）
    温 度/℃

    物质    		 0 10 20 40 60 80
    KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
    CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
    Ca（IO3）2 0.119（5℃） 0.195（15℃） 0.307（25℃） 0.520 0.621 0.669
    （1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：
    步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．
    步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：
    I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
    步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．
    步骤4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌．
    步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．
    ①步骤2中反应温度不能太高的原因是
    温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
    温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
    ．
    ②步骤3中A溶液是
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    ．
    ③步骤4中实验现象是
    出现浑浊
    出现浑浊
    有沉淀生成
    有沉淀生成
    ．
    ④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    ．再用无水乙醇洗涤的目的是
    乙醇易挥发可加快干燥
    乙醇易挥发可加快干燥
    ．
    （2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
    准确称取产品a g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．
    准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．
    滴定过程中发生的反应如下：
      Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是
    酸式滴定管或移液管
    酸式滴定管或移液管
    ．
    ②滴定至终点的现象是
    溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
    溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
    ．
    ③为准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，还需补充的实验是
    重复测定两次
    重复测定两次
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是
    1.12
    1.12
    L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是
    0.05
    0.05
    mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是
    1
    1
    mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
    0.04
    0.04
    mol?L-1．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①镁在二氧化碳中燃烧反应：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    ②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    ③金属铜与浓硫酸加热反应：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
    3
    3
    P4+
    10
    10
    HClO3+
    18H2O
    18H2O
    =
    10
    10
    HCl+
    12
    12
    H3PO4
    配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是
    HClO3
    HClO3
    ；若有1mol P4反应，则有
    20
    20
    mol电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
    （1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
    2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    ．
    （2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
    因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
    因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
    ．
    （3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）
    溶解
    		析出
    Ag++Cl-
    一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
    现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是
    ①＞④＞②＞③
    ①＞④＞②＞③
    （用序号回答）．在0.1mol?L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到
    6×10 -10
    6×10 -10
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e=Cu
    Cu2++2e=Cu

    电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
    序号 反应 平衡常数
    ① Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
    ② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
    Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．

    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，
    Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
    0.6
    0.6
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修4 3.3沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

    AgCl（s）  Ag+(aq) + Cl-(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[Cl-] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2

    现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)             。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到         mol·L-1。

     

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