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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2溶液中 c（K+）=2c（SO42-）
    B．向NaHCO3溶液中加入少量 Ba（OH）2固体，c（CO32-）增大
    C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
    D．常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），则溶液显碱性．（已知醋酸Ka=1.75×10-5 ）

    分析 A．KAl（SO4）2溶液中2 c（K+）=c（SO42-）；
    B．向NaHCO3溶液中加入少量 Ba（OH）2固体，可生成碳酸钡和碳酸钠；
    C．AgCl和AgBr的溶解度不同；
    D．醋酸Ka=1.75×10-5，则水解常数为Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.75×1{0}^{-5}}$5.7×10-10，说明电离程度大于水解程度．

    解答 解：A．由化合物的化学式的构成可知KAl（SO4）2溶液中2 c（K+）=c（SO42-），故A错误；
    B．向NaHCO3溶液中加入少量 Ba（OH）2固体，可生成碳酸钡和碳酸钠，则c（CO32-）增大，故B正确；
    C．AgCl和AgBr的溶解度不同，且AgBr较AgCl难溶，则c（Cl-）＞c（Br-），故C错误；
    D．醋酸Ka=1.75×10-5，则水解常数为Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.75×1{0}^{-5}}$5.7×10-10，反应后溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则溶液呈酸性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，题目涉及难溶电解质的溶解以及弱电解质的电离，易错点为D，注意电离常数与水解常数的关系，难度中等．

    练习册系列答案
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    9．下列物质属于碱性氧化物的是（　　）
    A．SiO2B．CaOC．COD．NaOH

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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质
    B．醋酸钠溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
    D．常温下，在1mol•L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）：
    淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定条件}{→}$N→A$\stackrel{实剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
    A～F六种物质可以发生如图转化：

    注：[O]表示足量常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液．
    （1）A的官能团的结构简式为，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平．
    N 生成A的反应条件为浓硫酸、170℃，B的一种同分异构体的名称为乙醛．
    （2）①写出E生成F的离子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②写出C2H2O2生成E的化学方程式（[O]为含铜物质）OHC-CHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O．
    （3）C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为134g/mol．
    （4）H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有，且无环状结构的同分异构体有8种．（不考虑立体异构）
    （5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则G的结构简式为．
    （6）已知：．
    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成正丁酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应
    B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
    D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    10．室温下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
    B．b点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
    C．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b

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    16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 
    选项 实验操作 实验现象结论 
     A将一定量的NaNO3和KCl混合加热浓缩至有固体析出，过滤．  有白色晶体析出 白色晶体为KNO3
     B向2mLNaCl和NaI（浓度均为0.1mol•L-1）混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 
     C向某溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 该溶液一定有SO42-或 Ag+
     D向淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸 没有生成（砖）红色沉淀 淀粉未水解 
    A．AB．BC．CD．D

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    17．Cu和浓H2SO4反应得到25gCuSO4•5H2O，被还原的H2SO4是（　　）
    A．4.9gB．8.0gC．9.8gD．19.6g

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