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    若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是(　　)

    A．Al

    B．Mg

    C．Fe

    D．Zn

     

    答案：A
    提示：

    思路一：观察四个选项中有三个与H＋反应生成二价离子，故假设此金属与盐酸反应后生成M2＋.计算过程如下：

        M＋2H＋→M2＋＋H2↑

        1mol　　　　  22.4L

        (0.1mol)　　   2.24L

        M＝＝18g·mol-1

    不符合Mg、Fe、Zn的摩尔质量，所以A为答案.

    思路二：逐一代入，合理的为答案.

    凡活动金属与H+反应放出氢气均可假设为生成二价金属离子，进行配平后计算(因反应后生成二价离子多).反应后生成一价离子的原子量乘以2，反应后生成三价离子的原子量乘以(仅Al一种)，以此折算成二价离子.可使运算快捷.

     


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    A．Al
    B．Mg
    C．Fe
    D．Zn

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