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    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为__；装置B中饱和食盐水的作用是___；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__。

    （2）甲同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置C中放入干燥的有色布条，实验中观察到有色布条褪色，能否说明氯气具有漂白性___，说明理由__。

    （3）利用D、E装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），请写出E中的化学反方程式___。

    （4）上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出___。

    【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl 长颈漏斗中发生倒吸，液面上升 否 B中排出的氯气含有水蒸气 3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O B和C之间缺少干燥装置，缺少尾气吸收装置

    【解析】

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气；制得的氯气中通常存在着挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收；根据装置中气压的变化判断现象；

    （2）干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气中存在HClO，具有漂白性；

    （3）氯气通入D装置后，和NaOH溶液发生反应，生成NaCl、NaClO和水，将产物滴入E中的FeCl3溶液中，发生氧化还原反应后生成Na2FeO4和NaCl，据此书写方程式；

    （4）若要验证氯气的漂白性，应将氯气干燥，同时氯气有毒，要进行尾气吸收；

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制得的氯气中通常存在着挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；当C中发生堵塞时，压强增大，长颈漏斗中发生倒吸，液面上升；

    （2）C中放入干燥的有色布条，实验中观察到有色布条褪色，由于B中排出的氯气不干燥，带有水蒸气，因此不能证明氯气具有漂白性；

    （3）氯气通入D装置后，和NaOH溶液发生反应，生成NaCl、NaClO和水，将产物滴入E中的FeCl3溶液中，发生氧化还原反应后生成Na2FeO4和NaCl，反应方程式为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；

    （4）若要验证氯气的漂白性，应在B和C之间加干燥装置，干燥氯气，同时氯气有毒，要进行尾气吸收，因此存在的缺陷是B和C之间缺少干燥装置，缺少尾气吸收装置；

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    A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

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    A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

    C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    D.向氯水中滴加紫色石蕊，溶液颜色变成红色，说明氯水中含有HClO

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    【题目】在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡的标志是（ ）

    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变

    A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④

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    【题目】根据如图所示实验装置，回答下列问题。

    （1）写出下列仪器的名称：①___，④___。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是___（填序号）。

    （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是___，②的进水口是__（填“f”或“g”）。

    （4）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是__（填标号）。

    a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

    b.定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

    c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水

    d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

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    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。

    （2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。

    A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

    C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出

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